在实验室常用下面的方法制备氢氧化铁胶体：用洁净的烧杯取少量的蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1mol/LFeCl₃溶液，至液体呈透明的红褐色．请按要求回答下列问题：
（1）反应的化学方程式为；
（2）氢氧化铁胶体中微粒直径的范围是；
（3）判断胶体制备成功的方法是；
（4）若向此分散系中逐滴加入盐酸稀溶液，会发生一系列变化：
①先出现红褐色沉淀，原因是；
②随后沉淀会溶解，溶液呈黄色，写出此反应的离子方程式．

学习化学应该明确“从生活中来，到生活中去”道理．在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学反应．请你写出下列反应的化学方程式．（注意反应条件并配平）
（1）已知氯化铁溶液跟铜反应生成氯化铜和氯化亚铁．电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电板．
（2）玻璃中含有SiO₂，不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存碱性溶液的原因．
（3）胃舒平含有氢氧化铝，可用来治疗胃酸（盐酸）过多．
（4）在高温下一氧化碳与氧化铁反应可以制得金属铁．
（5）将铁加入硫酸铜溶液中炼铜（湿法炼铜）．
（6）工业上用氯气和消石灰（氢氧化钙乳浊液）反应制取漂白粉（主要成分是氯化钙和次氯酸钙）．

（2013?朝阳区二模）由废铁制备FeCl₂的主要过程如下：
Ⅰ．按下图所示过程制备FeCl₃?6H₂O
（1）①中产生气体的电子式是．
（2）用离子方程式表示过程②中稀硝酸的作用，在该过程中要不断向溶液中补充盐酸，目的是．
Ⅱ．由FeCl₃?6H₂O制得干燥FeCl₂的过程如下：
ⅰ．向盛有FeCl₃?6H₂O的容器中加入SOCl₂，加热，获得无水FeCl₃
ⅱ．将无水FeCl₃置于反应管中，通入①中产生的气体一段时间后加热，生成FeCl₂
ⅲ．收集FeCl₂，保存备用
（3）SOCl₂与水接触会迅速产生白雾和SO₂．加热分解FeCl₃?6H₂O不能得到无水FeCl₃，而步骤ⅰ中可得到无水FeCl₃，结合必要化学方程式解释得到无水FeCl₃的原因．
（4）过程ⅱ中产生FeCl₂的化学方程式是．
Ⅲ．FeCl₂的包装上贴有安全注意事项，部分内容如下：

品 名	氯化亚铁
理化特性	白色，遇空气易变成黄色，易吸水，有腐蚀性…
注意事项	避免接触空气、碱等；聚乙烯塑料桶包装；避免受热

（5）下列说法正确的是．
a．密闭保存、远离火源
b．可以与强氧化剂共同存放、运输
c．不宜用铁制容器包装而要用聚乙烯塑料桶包装
（6）FeCl₂在空气中受热可生成氯化铁、氧化铁等，反应的化学方程式是．

（2013?德州模拟）食盐中的抗结剂是亚铁氰化钾，其化学式为K₄[Fe（CN）₆]?3H₂O．
42.2g K₄[Fe（CN）₆]?3H₂O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度的变化曲线）如下图所示．试回答下列问题：
（1）试确定150℃时固体物质的化学式为．
（2）查阅资料知：虽然亚铁氰化钾自身毒性很低，但其水溶液与酸反应放出极毒的氰化氢（HCN）气体；亚铁氰化钾加热至一定温度时能分解产生氰化钾（KCN）．据此判断，烹饪食品时应注意的问题为．
（3）在25℃下，将a mol?L^-1的KCN溶液与0.01mol?L^-1的盐酸等体积混合，反应平衡时，测得溶液pH=7，则KCN溶液的物质的量浓度a0.01mol?L^-1（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a的代数式表示HCN的电离常数K_a=．
（4）在Fe²⁺、Fe³⁺的催化作用下，可实现2SO₂+O₂+2H₂O═2H₂SO₄的转化．已知，含SO₂的废气通入Fe²⁺、Fe³⁺的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe²⁺+O₂+4H⁺═4Fe³⁺+2H₂O，则另一反应的离子方程式为．则上述转化的重要意义在于．
（5）已知Fe（OH）₃的溶度积常数K_sp=1.1×10^-36．室温时在FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为3时，通过计算说明Fe³⁺是否沉淀完全．（提示：当某离子浓度小于10^-5 mol?L^-1时可以认为该离子沉淀完全了）

下列叙述正确的是（　　）