81．已知HF的电离常数Ka = 3.6×10-4,CaF2的溶度积常数Ksp =1.46×10-10.向1L 0.1 mol·L-1 HF溶液中.加入11.1g CaCl2(常温下.CaCl2的溶解——青夏教育精英家教网—

摘要：81．已知HF的电离常数Ka = 3.6×10-4,CaF2的溶度积常数Ksp =1.46×10-10.向1L 0.1 mol·L-1 HF溶液中.加入11.1g CaCl2(常温下.CaCl2的溶解度大于2g).下列说法正确的是 A．HF是弱酸.电离方程式为HFH+ + F- B．通过计算得知HF与CaCl2不反应 C．通过计算得知.HF与CaCl2可以反应产生沉淀 D．HF是强酸.CaF2易溶于水

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已知25℃时，HF的电离常数K＝3.6×10^－4，CaF₂的溶度积常数K_sp＝1.46×10^－10．现向体积为1 L、浓度为0.2 mol/L的HF溶液中加入1 L　0.2 mol/L的CaCl₂溶液．下列有关说法中正确的是
[　　]
A．	25℃时，0.1 mol/L　HF溶液中pH＝1
B．	K_sp(CaF₂)随温度和浓度的变化而变化
C．	该体系中，K_sp(CaF₂)＝
D．	该体系中有CaF₂沉淀产生

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已知下面三个数据：7.2×10^-4、4.6×10^-4、4.9×10^-10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN+HNO₂═HCN+NaNO₂、NaCN+HF═HCN+NaF、NaNO₂+HF═HNO₂+NaF，由此可判断下列叙述正确的是（　　）

A．K（HF）=7.2×10^-4

B．K（HNO₂）=4.9×10^-10

C．K（HCN）=4.6×10^-4

D．K（HNO₂）＜K（HCN）＜K（HF）

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下列叙述正确的是

A．已知I₃^－I₂＋I^－，向盛有KI₃溶液的试管中加入适量CCl₄，振荡静置后CCl₄层显紫红色，说明KI₃在CCl₄中的溶解度比在水中的大

B．室温下向10mL pH =3的醋酸溶液中加水稀释后,溶液中减小

C．室温时k_a(HF)＝3.6×10^－⁴，k_a(CH₃COOH)＝1.75×10^－⁵，0.1 mol /L的NaF溶液与0.1 mol /L的CH₃COOK溶液相比,一定有c(Na^＋) －c(F^－)＜c(K^＋)－c(CH₃COO^－)成立

D．在25℃时，将amol/L的氨水与0.01 mol/L的盐酸等体积混合，充分反应后溶液中c(NH₄^＋)＝c(Cl^－)，则25℃时NH₃ • H₂O的电离常数K_b＝

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已知下面三个数据：7.2×10^－4 mol·L^－1、4.6×10^－4 mol·L^－1、4.9×10^－10 mol·L^－1分别是下列有关的三种酸的电离常数的数值，若已知下列反应可以发生：

NaCN＋HNO₂===HCN＋NaNO₂　NaCN＋HF===HCN＋NaF

NaNO₂＋HF===HNO₂＋NaF，由此可判断下列叙述不正确的是

A．NaCN和HCN 物质的量比1︰1组成的混合溶液呈酸性

B．物质的量浓度均为0.1mol·l^－1的NaF、NaNO₂、NaCN溶液的pH逐渐增大

C．根据上述某两个反应即可得出电离常数大小的结论

D．电离常数为：K(HCN)<K(HNO₂)<K(HF)

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已知下面三个数据：7.2×10^-4、4.6×10^-4、4.9×10^-10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：
NaCN+HNO₂HCN+NaNO₂NaCN+HFHCN+NaF NaNO₂+HFHNO₂+NaF
由此可判断下列叙述不正确的是

A．K（HF）=7.2×10^-4	B．K（HNO₂）=4.9×10^-10
C．根据两个反应即可得出结论	D．K（HCN）<K(HNO₂)<K(HF)

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