铁、铜及其化合物在生活、生产中有广泛应用．请回答下列问题：
（1）黄铁矿（FeS₂，其中S为-1价）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为3FeS₂+8O₂

高温  .

6SO₂+Fe₃O₄，氧化产物为，若有3mol FeS₂参加反应，转移电子的物质的量为．
（2）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂．某自来水厂用氯气和绿矾（FeSO₄?7H₂O）一起净水，其原理为（用离子方程式表示）．
（3）①钢铁的电化腐蚀简单示意图如右，将该图稍作修改 即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，请在右图虚线框内作出修改，并用箭头标出电子流动方向．
②写出修改前的钢铁吸氧腐蚀石墨电极的电极反应式．
（4）高铁酸钾（K₂FeO₄）可用作净水剂，也可用于制造高铁电池．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为
3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O    3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH
该电池放电时正极反应式为．
用该电池电解100mL 1mol?L^-1的AgNO₃溶液，当电路中通过0.1mol 电子时，被电解溶液的pH为（溶液体积变化忽略不计）．
（5）氧化亚铜是一种半导体材料，常用作制造整流器的材料，还可以用于光照条件下水分解的催化剂和农作物的杀菌剂．
用右图装置可制得氧化亚铜，试写出阳极的电极反应式．

第ⅢA、VA元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型第三代半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似．试回答：
（1）Ga的基态原子的价电子的轨道排布式为．
（2）下列说法正确的是（选填序号）．
A．砷和镓都属于p区元素   B．GaN、GaP、GaAs均为分子晶体
C．电负性：As＞Ga        D．第一电离能Ga＞As
（3）GaAs是由（CH₃）₃Ga和AsH₃在一定条件下制得，同时得到另一物质，该物质分子是（填“极性分子”或“非极性分子”）．（CH₃）₃Ga中镓原子的杂化方式为．
（4）如图立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子．

已知A是一种液态非金属单质的水溶液，B是由三种短周期元素组成的分子，相对分子质量为60，其结构与F相似，F是造成温室效应的主要气体，C是一种最常见的无色液体，G是具有臭鸡蛋气味的气体，K、N是非金属单质，J是一种淡食色粉末，③、④是工业生产中的重要反应．它们的关系如图．
试回答下列问题：
（1）B的电子式为；H的结构简式为
（2）反应②的化学方程式为；工业上反应④的生产设备是．
（3）在常温下条件下，1mol F与J完全反应，放出a kJ的热量，则该反应的热化学方程式为
（4）已知C的沸点比G高，其原因是
（5）将过量P通入M的溶液中生成F，发生反应的离子方程式为．
（6）反应①的离子方程式为．

有A、B、C、D四种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有三个不成对的电子；C元素可分别与A、B、D生成RC₂型化合物，其中的DC₂与C₃互为等电子体．下列叙述中不正确的是（　　）

铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用．请回答下列问题：
（1）黄铁矿（FeS₂）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为：3FeS₂+8O₂

高温  .

6SO₂+Fe₃O₄，有3mol FeS₂参加反应，转移mol电子．
（2）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为；从腐蚀废液回收得到金属铜，还需要的试剂是．
（3）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是．
（4）钢铁的电化腐蚀简单示意图如图，将该图稍作修改 即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，请在虚线框内作出修改，并用箭头标出电子流动方向．