6．已知K2HPO4溶液中HPO42- 的水解程度大于其电离程度.同时溶液中又有平衡: HPO42-+H2OPO43-+ H3O+.欲使溶液中C(HPO42-).C(H3O+).C(PO43-)均减——青夏教育精英家教网—

摘要：6．已知K2HPO4溶液中HPO42- 的水解程度大于其电离程度.同时溶液中又有平衡: HPO42-+H2OPO43-+ H3O+.欲使溶液中C(HPO42-).C(H3O+).C(PO43-)均减小.可以采取的方法是( ) A．加水 B．加少量烧碱 C．加硝酸银 D．加消石灰

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已知K₂HPO₄溶液中，HPO₄^2―的水解程度大于电离程度,对于平衡：

HPO₄^2― + H₂O H₃O^＋+ PO₄³^－，欲使溶液中c（HPO₄²^－）、c（H₃O^＋）、c（PO₄³^－）三种离子溶度均减小，可采用的方法是（）

A．加水 B．加热 C．加消石灰 D．加硝酸银

已知K₂HPO₄溶液中，HPO₄²的水解程度大于电离程度，对于平衡：

HPO₄^2-+H₂OH^＋ + PO₄³^－，欲使溶液中c（HPO₄²^－）、c（H^＋）、c（PO₄³^－）三种离子溶度均减小，可采用的方法是

A. 加水 B. 加热 C. 加消石灰 D. 加硝酸银

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