摘要： A.B.C.D四种短周期元素的原子序数依次增大.A.D同族.B.C同周期.A与B组成的化合物甲为气态.其中A.B原子个数比为4:1.由A与C组成的两种化合物乙与丙均为液态.乙中A.C原子个数比为1:1.丙中为2:1.由D与C组成的两种化合物丁和戊都为固态.丁中D.C原子数之比为1:1.戊中为2:1. (1)下列分子的电子式为: 甲 乙 戊 (2)写出B元素最高价氧化物与丁发生反应的化学方程式: . (3)由A.B.C.D四种元素形成的化合物中.有一些化合物的水溶液呈碱性.从已学过的化合物中试写出两种.并用离子方程式表示其呈碱性的原因. 1 . . 2 . . (4)将足量丙与戊混合后.进行电解.其阳极反应的电极反应式为 .阴极反应的电极反应式 .
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A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大，A元素的气态氢化物与A元素的最高价氧化物对应的水化物能反应生成盐；B、C、D同周期，它们的最高价氧化物对应的水化物两两之间都能反应生成盐和水，B和D可组成化合物BD．回答下列问题：
（1）A元素的气态氢化物的结构式为：
．D的最高价氧化物对应水化物的化学式：
（2）在工业上常用
（3）C、D组成的化合物溶于水的离子方程式：
（4）B、C最高价氧化物对应的水化物在溶液中反应的离子方程式为：
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（1）A元素的气态氢化物的结构式为：
HClO4
HClO4
．（2）在工业上常用
电解
电解
法制备单质C（填金属的冶炼方法）（3）C、D组成的化合物溶于水的离子方程式：
Al3++3H2O
Al（OH）3+3H+
Al（OH）3+3H+Al3++3H2OAl（OH）3+3H+
．Al（OH）3+3H+（4）B、C最高价氧化物对应的水化物在溶液中反应的离子方程式为：
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
．A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大，A元素的气态氢化物与A元素的最高价氧化物对应的水化物能反应生成盐；B、C、D同周期，它们的最高价氧化物对应的水化物两两之间都能反应生成盐和水，B和D可组成化合物BD，回答下列问题．
（1）B的最高价氧化物对应的水化物与C的氧化物在溶液中反应的离子方程式为：
（2）B、D的最高价氧化物对应的水化物在稀溶液中反应，若生成0.25mol水时放出Q kJ的热量，则该反应的热化学方程式为
（3）在BHCO3的水溶液中，c（B+）-c（H2CO3）=
（4）在一定条件下，将2molA2和3molH2在一固定体积的密闭容器中反应达到平衡状态，此时容器中混合气体的平均相对分子质量为15.5，则H2的转化率为
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（1）B的最高价氧化物对应的水化物与C的氧化物在溶液中反应的离子方程式为：
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
．（2）B、D的最高价氧化物对应的水化物在稀溶液中反应，若生成0.25mol水时放出Q kJ的热量，则该反应的热化学方程式为
NaOH（aq）+HClO4（aq）=NaClO4（aq）+H2O（l）△H=-4QKJ/mol
NaOH（aq）+HClO4（aq）=NaClO4（aq）+H2O（l）△H=-4QKJ/mol
．（3）在BHCO3的水溶液中，c（B+）-c（H2CO3）=
c（Na+）-c（H2CO3）=C（HCO3-）+C（CO32-）
c（Na+）-c（H2CO3）=C（HCO3-）+C（CO32-）
．（4）在一定条件下，将2molA2和3molH2在一固定体积的密闭容器中反应达到平衡状态，此时容器中混合气体的平均相对分子质量为15.5，则H2的转化率为
50%
50%
．若平衡后，再按n（A2）：n（H2）：n（AH3）=3：3：2向该密闭容器中充入气体，当重新达到平衡后，A2在平衡混合气中的百分含量较原平衡小
小
（填“大”、“小”或“不变”）．
A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大。A，D同族；B，C同周期。A、B组成的化合物甲为气态；其中A、B原子个数之比为4∶1。常温下，由A、C组成的两种化合物乙和丙都为液态；乙中A、C原子个数比为1∶1；丙中A、C原子个数比为2∶1。由D和C组成的两种化合物丁和戊都为固态；丁中D、C原子个数之比为1∶1；戊中D、C原子个数比2∶1。B元素的最高价氧化物跟丁能发生化学反应，生成物为两种，其中一种为C的单质。
(1)各物质的化学式分别为：甲________________、乙___________、丙________________、丁________________、戊________________。
(2)B元素的最高价氧化物跟丁反应的化学方程式为_________________________________。
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