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（1）常温下，向20mL 0.2mol?L-1 H2A溶液中滴加0.2mol?L-1 NaOH溶液．有关微粒物质的量变化如下图（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-）．请根据图示填空：
①当V（NaOH）=20mL时，溶液中离子浓度大小关系：
②等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水
（2）有关H2A的钠盐的热化学方程式如下：
①Na2SO4（s）═Na2S（s）+2O2（g）△H1=+1011.0kJ?mol-1；
②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2=-221.0kJ?mol-1．
则Na2SO4（s）+4C（s）═Na2S（s）+4CO（g）△H3=
工业上制备Na2S时往往要加入过量的碳，同时还要通入空气，目的有两个，其一是利用碳与氧气反应放出的热维持反应所需温度，其二是
（3）若H2A为硫酸：t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数KW=
步骤一：电解精制：
请回答以下问题：
电解时，粗铜应与电源的
步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：
（1）阳极泥的综合利用：
稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反应的离子方程式：
残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的知识，以下是他们获取的一些信息：
| 序号 | 反应 | 平衡常数 |
| 1 | Au+6HNO3（浓）═Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O | ＜＜1 |
| 2 | Au3++4Cl-═AuCl4- | ＞＞1 |
（2）滤液含量的测定：
以下是该小组探究滤液的一个实验流程：
则100mL滤液中Cu2+ 的浓度为
（22分）硫酸工业尾气中二氧化硫含量超过0.05%（体积分数）时需经处理后才能排放。某校兴趣小组欲测定硫酸工业尾气中二氧化硫含量，采用以下方案：
甲方案：如下图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过尾气的体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定二氧化硫的含量。当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A,根据碘水用量可计算SO2的量，与气体流量计数据之比即可判断SO2是否超标。
（1）已知二氧化硫与碘水的反应为： SO2+ I2+ H2O== H2SO4+ HI，配平该反应并指出还原剂 。
（2）洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验准确度，其理由是： 。
（3）洗气瓶C溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO2含量
（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
乙方案：尾气被过氧化氢氧化后与氢氧化钡反应，实验步骤如以下流程图所示：
（4）写出步骤①中反应的化学方程式 。
（5）写出步骤②中反应的化学方程式 。
（6）通过的尾气体积为VL（已换算成标准状况）时，该尾气中二氧化硫含量（体积分数）为 （用含有V、m的代数式表示）。
（7）若将乙方案中步骤①省略，直接将尾气通入过量Ba(OH)2溶液，其余步骤与方案乙相同，你认为这样处理是否合理 ，说明理由： 。
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（1）100℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为______
（2）难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡．在常温下，溶液中各离子浓度以它们的系数为次方的乘积是一个常数，这个常数叫溶度积（Ksp）．如Cu（OH）2?Cu2++2OH-
Ksp=c（Cu2+）?c2（OH-）=2×10-20．溶液里各离子浓度（包括其方次）的乘积大于溶度积时则出现沉淀；反之则沉淀溶解．
①某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol/L，如果要生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于______．
②要使0.2mol/L CuSO4溶液中的Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+溶液降低至原来的千分之一），则应向溶液中加入NaOH溶液，使溶液pH为______．
（3）25℃在等体积的①pH=0的H2SO4溶液，②0.05mol?L-1的Ba（OH）2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是______
（4）在100℃时，向V mL pH=a的盐酸中滴加pH=b的NaOH溶液10V mL，所得混合溶液中c（Cl-）=c（Na+），则此时（a+b）的值为______．
（1）100℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为
（2）难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡．在常温下，溶液中各离子浓度以它们的系数为次方的乘积是一个常数，这个常数叫溶度积（Ksp）．如Cu（OH）2?Cu2++2OH-
Ksp=c（Cu2+）?c2（OH-）=2×10-20．溶液里各离子浓度（包括其方次）的乘积大于溶度积时则出现沉淀；反之则沉淀溶解．
①某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol/L，如果要生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于 ．
②要使0.2mol/L CuSO4溶液中的Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+溶液降低至原来的千分之一），则应向溶液中加入NaOH溶液，使溶液pH为 ．
（3）25℃在等体积的①pH=0的H2SO4溶液，②0.05mol?L-1的Ba（OH）2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是
（4）在100℃时，向V mL pH=a的盐酸中滴加pH=b的NaOH溶液10V mL，所得混合溶液中c（Cl-）=c（Na+），则此时（a+b）的值为 ． 查看习题详情和答案>>