某校化学实验兴趣小组进行实验室制取氯气，并验证氯气的某些化学性质实验，甲同学设计了如下图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题。

（1）下列方法中，可制得氯气的正确组合是          。

① MnO₂和浓盐酸混合共热；② NaCl固体和浓硫酸混合共热；

③ 次氯酸钠和稀盐酸混合； ④ K₂Cr₂O₇和浓盐酸混合；

⑤ KClO₃和浓盐酸混合；   ⑥ KMnO₄和浓盐酸混合。

A．①②⑥        B．②④⑥       C．①③⑥         D．①④⑤⑥

（2）制取氯气时在烧瓶中加入一定量的MnO₂，通过                （填仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸，该反应的离子方程式：                                ；实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，最好在A、B之间安装盛有　　　　　试剂的净化装置。

(3) 若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO₂反应制Cl₂，制得Cl₂的体积（标准状况下）

总是小于1.12 L的原因是                                               

（4）①装置B中盛有       试剂（填序号）a.浓硫酸  b.碱石灰  c.五氧化二磷 d.无水氯化钙。其作用是                                                         

     ②装置C中的现象是                      ；D中下层液体的现象是                                              

     ③装置E中发生反应的离子方程式为                                  

（5）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，提出在       位置后（填字母）增加一个装置，该装置中应放入         试剂，其作用是                               

某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并放出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知：Al、Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃熔点、沸点数据如下：

I．(1)该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金. 理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理：           ( 填“合理”或“不合理”).

（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是           ，反应的离子方程式为                                      。

（3）实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是         （填序号）,并说明理由：_____________________________________________________.

A．浓硫酸       B．稀硫酸 　　　Ｃ．稀硝酸 　　　Ｄ．氢氧化钠溶液

II．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。为了测定熔融物中两种金属的物质的量之比，某同学取一定量上述的熔融物与足量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol/L的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题：

（1）逐滴加入4mol/L的氢氧化钠溶液的定量玻璃仪器                图中OC段没有沉淀生成的原因是:__________________________.（用离子方程式表示）

（2）由上述图形分析可知，溶液中结合OH^-能力最强的离子是_______（填离子符号，下同）、最弱的离子是      。若测定F点沉淀的质量，需对混合物进行：过滤、        、         、称量。

（3）通过上图数据试计算，熔融物中两种金属的物质的量之比n(Fe):n(Al)=          。

（15分）在航天发射时，肼（N₂H₄）及其衍生物常用作火箭推进剂。
⑴液态肼作火箭燃料时，与液态N₂O₄混合发生氧化还原反应，已知每1g肼充分反应后生成气态水放出热量为a KJ，试写出该反应的热化学方程式                   。
⑵实验室用N₂H₄·H₂O与NaOH颗粒一起蒸馏，收集114～116℃的馏分即为无水肼。
①在蒸馏过程中不需要的仪器是          （填序号字母）。