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(Ⅰ)常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：
| 实验 编号 | HA的物质的量浓度(mol·L－1) | NaOH的物质的量浓度(mol·L－1) | 混合后溶液的pH |
| 甲 | 0.1 | 0.1 | pH＝a |
| 乙 | 0.12 | 0.1 | pH＝7 |
| 丙 | 0.2 | 0.1 | pH＞7 |
| 丁 | 0.1 | 0.1 | pH＝10 |
(1)从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还弱酸？
。
(2)乙组混合溶液中离子浓度c(A－)和c(Na＋)的大小关系是 。
A．前者大 B．后者大 C．二者相等 D．无法判断
(3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
(4)分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(Na＋)－c(A－)＝ mol/L。
(Ⅱ)某二元酸(分子式用H2B表示)在水中的电离方程式是：H2B=H＋＋HB－；HB－
H＋＋B2－回答下列问题：
(5)在0.1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是 。
A．c(B2－)＋c(HB－)＝0.1 mol/L
B．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol/L
C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)
D．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－) 查看习题详情和答案>>
Ⅰ.常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：
实验编号 | HA的物质的量浓度(mol·L－1) | NaOH的物质的量浓度(mol·L－1) | 混合后溶液的pH |
甲 | 0.1 | 0.1 | pH＝a |
乙 | 0.12 | 0.1 | pH＝7 |
丙 | 0.2 | 0.1 | pH>7 |
丁 | 0.1 | 0.1 | pH＝10 |
(1)从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？________。
(2)乙组混合溶液中离子浓度c(A－)和c(Na＋)的大小关系是________。
A．前者大 B．后者大 C．二者相等 D．无法判断
(3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________。
c(Na＋)－c(A－)＝________mol·L－1
Ⅱ.某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是：H2B=H＋＋HB－、HB－
H＋＋B2－。
回答下列问题：
(5)在0.1 mol·L－1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是________。
A．c(B2－)＋c(HB－)＝0.1 mol·L－1
B．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol·L－1
C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)
D．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)
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常温下，下列有关溶液的说法不正确的是
A．某物质的水溶液中由水电离出的c(H+)＝1×10-a mol/L，若a＞7，则该溶液的pH为a或14－a
B．将0.2 mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液中存在：2c(OH－)+ c(A－)＝2c(H+)＋c(HA)
C．pH＝3的二元弱酸H2R溶液与 pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则混合液中c(R2-) > c(Na+) > c(HR-)
D．相同温度下，0.2mol/L的醋酸溶液与0.1mol/L的醋酸溶液中c(H+)之比小于2：1