19．⑴常温下某无色透明溶液中所含的离子仅有NH4+和Cl-等四种离子.请回答下列问题: ①该溶液所含的离子中除上述两种外还应有两种离子. ②该溶液所含的上述四种——青夏教育精英家教网—

摘要：19．⑴常温下某无色透明溶液中所含的离子仅有NH4+和Cl-等四种离子.请回答下列问题: ①该溶液所含的离子中除上述两种外还应有两种离子. ②该溶液所含的上述四种离子的物质的量浓度大小有多种可能.填写下面的两种可能:Cl-＞＞＞ Cl-＞＞＞ ③如溶液中c(NH4+)＝c(Cl-).则溶液中的溶质为 .该溶液的pH 7 (2)高温下.向1mol 赤热的硫化铜中通入足量的水蒸气.生成2mol 氢气.同时还生成金属铜和一种刺激性气味的气体. ①该反应的化学方程式是 . ②该反应中氧化产物是 . ③每生成1 mol H2氧化剂与还原剂之间转移的电子是 mol.

网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_379734[举报]

(8分)常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号	HA物质的量浓度(mol· L^－1)	NaOH物质的量浓度(mol· L^－1)	混合溶液的 pH
甲	0.2	0.2	pH＝a
乙	c₁	0.2	pH＝7
丙	0.2	0.1	pH>7
丁	0.1	0.1	pH＝9

请回答：
(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，
若a________7(填“>”、“<”或“＝”)，则HA为强酸；
若a________7(填“>”、“<”或“＝”)，则HA为弱酸。
(2)在乙组中混合溶液中离子浓度c(A^－)与c(Na^＋)的大小关系是(　　)

A．前者大	B．后者大
C．二者相等	D．无法判断

(3)从丙组实验结果分析，HA是________酸(填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________________________________________。
(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH^－)＝________mol·L^－¹。

查看习题详情和答案>>

(14分) 常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号	HA物质的量浓度（mol/L）	NaOH物质的量浓度（mol/L）	混合后溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH = a
乙	C₁	0.2	pH = 7
丙	0.2	0.1	pH >8
丁	0.1	0.1	pH = 9

请回答
（1）不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a来说明HA是强酸还是弱酸。
__________________________________________

_____________________________________。
（2）不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，C₁是否一定等于0.2 mol/L________ ，混合后溶液中离子浓度c(A^-)和c(Na⁺)的大小关系是c(A^-)_______ c(Na⁺) (填>、<、=)。
(3)从丙组实验结果分析，HA是_______酸(强、弱)，该混合液中的离子浓度由大到小的顺序是______________________________________
（4）丁组混合液中，由水电离的c(H^＋) =      mol·L^-1，c (Na⁺)－c (A^-)=       mol·L^-1；
（5）已知NH₄A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断（NH₄）₂CO₃溶液的pH       7 (填>、<、= )；
（6）将相同温度下相同浓度的四种盐溶液：
A．NH₄HCO₃     B．NH₄A       C．(NH₄)₂SO₄       D．NH₄Cl
按c(NH₄⁺)由大到小的顺序排列                      （填序号）

查看习题详情和答案>>

(6分)常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na⁺、A^一、H⁺、OH^一。根据题意回答下列问题：

(1)若溶液M由0．1mo1／L的HA溶液与0．1mol／L的NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH不可能 7(填“大于”、“小于”或“等于”)．

(2)若溶液M的pH>7，则c(Na⁺) c(A^一)(填“>”、“<”或“=”)．

(3)常温下，若溶液M由pH=3的HA溶液V₁ mL与pH=11的NaOH溶液V₂mL混合反应而得，则下列说法中正确的是 (填字母)．

A．若溶液M呈中性，则溶液M中c(H⁺)+c(OH^一)=2×10^－7mol/L

B．若V₁=V₂，则溶液M的pH一定等于7

C．若溶液M呈酸性，则V₁一定大于V₂

D．若溶液M呈碱性，则V₁一定小于V₂

查看习题详情和答案>>

某学生计划用37％，密度为1.19 g／ml的浓盐酸配制0.2 mol／L的稀盐酸500 mL，若实验仪器有：A、100 mL量筒　B、托盘天平　C、玻璃棒　D、100 mL容量瓶　E、10 mL量筒　F、胶头滴管　G、100 mL烧杯　H、500 mL容量瓶

(1)

实验时应选用的仪器是(填编号)：________

(2)

在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是(填编号)：
A．	使用容量瓶前检查它是否漏水；
B．	容量瓶用蒸馏水洗净后，不经干燥直接用于配溶液；
C．	配制溶液时，将所取液体或固体直接倒人容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到液面接近容量瓶刻度l cm－2 cm处时，改用滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切；
D．	将容量瓶倾斜，使溶解的溶液直接沿容量瓶内壁倾注入容量瓶；
E．	当液面达刻度线后，盖好容量瓶的瓶塞，将容量瓶反复颠倒、摇匀．

(3)

　　该学生用上述准确配制的0.2 mol／L的盐酸通过中和滴定方法来测定某NaOH和Na₂CO₃，混合溶液中两种溶质的物质的量浓度．设计以下两个实验方案：(已知指示剂发生颜色变化的pH范围分别是：甲基橙：3.1－4.4，酚酞：8.2－10．常温下，二氧化碳饱和溶液的pH约为3.9)

　　方案I：①取混合溶液V mL，加人足量BaCl：溶液后，以酚酞为指示剂，用上述盐酸滴定，到滴定终点时耗用盐酸V mL；②再另取混合溶液V mL，以甲基橙为指示剂，用上述盐酸滴定，到滴定终点时，耗用盐酸V mL

　　方案II：操作方法与[方案Ⅰ]相同，但①②两过程所用的指示剂作了调换，即①以甲基橙为指示剂，②以酚酞为指示剂．

　　假设以上操作都是准确的，试评价两个方案的合理性，若合理，只写出计算c(NaOH)、c(Na₂CO₃)物质的量浓度的数学表示式；若不合理，请简要说明理由．

查看习题详情和答案>>

（2013?江门一模）某工厂废液中含有苯酚、乙酸苯酚酌，实验小组对该废液进行探究，设计如图方案：

己知熔点：乙酸16.6℃、苯酚43℃．沸点：乙酸118℃、苯酚182℃．
（1）写出②的反应化学方程式

+CO₂+H₂O→

+CO₂+H₂O→

（3）现对物质C的性质进行实验探究，请你帮助实验小组按要求完成实验过程记录，在答题卡上填写出实验操作、预期现象和现象解释．

实验操作	预期现象	现象解释
步骤1：取少量C放入a试管，加入少量蒸馏水，震荡．	出现白色浑浊出现白色浑浊	苯酚常温下溶解度不大苯酚常温下溶解度不大
步骤2：取少量C的稀溶液分装b、c两只试管，往b试管滴入过量饱和溴水，振荡．滴入过量饱和溴水，振荡．	产生白色沉淀	苯酚与溴发生取代反应，生成三溴苯酚白色沉淀．苯酚与溴发生取代反应，生成三溴苯酚白色沉淀．
步骤3：往c试管滴入几滴FeCl₃溶液，振荡滴入几滴FeCl₃溶液，振荡	溶液变为紫色溶液变为紫色	C与加入的试剂发生显色反应．

限选试剂：蒸馏水、稀HN0₃、2moL?L^-1 NaOH、0.1mol-L^-1　KSCN、酸性KMn0₄溶液、FeCl₃溶液、饱和浪水、紫色石蕊试液．
（4）称取一定量的C试样，用水溶解后全部转移至1000mL容量瓶中定容．取此溶液．25．OOmL，加入KBr03浓度为0.01667moL?L^-1，的KBr0₃⁺ KBr标准溶液30．OOmL，酸化并放置．待反应完全后，加入过量的KI，再用0.1100moL-L^-1，Na₂S₂0₃标准溶液滴成的1₂，耗去Na₂S₂0₃标准溶液11.80mL o则试样中C物质的量的计算表达式为：

（3×0.01667moL?L^-1×30．OO×10^-3L-

×0.1100mol/Lx11.80x10^-3L）×

1000mL

25.00mL

，

（3×0.01667moL?L^-1×30．OO×10^-3L-

×0.1100mol/Lx11.80x10^-3L）×

+5Br^-+6H⁺═3Br₂+3H₂O；I₂+2S₂O

═2I^-+S₄O

．

查看习题详情和答案>>

试题分类