已知98%的浓硫酸的物质的量浓度是18．4mol／L，则49％的硫酸溶液的物质的量浓度是(单位：mol/L)

1. A.
   ＝9.2
2. B.
   ＜9.2
3. C.
   ＞9.2
4. D.
   不能确定

（14分）  硫酸是工业生产中一种重要的化工产品，我国工业生产硫酸的主要方法是接触法，主要原料为黄铁矿，请回答下列问题：

（1）已知煅烧黄铁矿的化学方程式为    4FeS₂ + 11O₂ 2Fe₂O₃+ 8SO₂

该反应中氧化剂和氧化产物之比为               ；标准状态下得到4.48升SO₂ 时，一共转移了         mol e^－ 。（每空3分）

（2）已知温度、压强对SO₂平衡转化率的影响如下表所示：根据上表回答，SO₂转化到SO₃的

最佳反应条件是         。（每空2分）

 A．400－500℃   0.1 MPa      B．400℃        10 MPa

 C．500℃        10MPa       D．400－500℃    1 MPa

（3）在一定条件下，1mol SO₂完全转化成SO₃气体时放出热量为Q₁KJ，写出该反应的热化学方程式：                                    。若在该条件下将2 molSO₂ 放入一定容积的密闭容器中，一段时间后测得反应放出热量为Q₂ KJ，则此时SO₂的转化率为             （用含Q₁、Q₂代数式表示）。（每空2分）

（4）市售浓硫酸的密度是1.84 g / cm³、质量分数为98 % ，若用H₂SO₄· XH₂O来表示这种浓硫酸，则X为          。（每空2分）