摘要：20． [命题意图] 以C与CuO在高温下的反应为载体.结合有效碰撞碰理论.指引学生了解固相物质与固相物质之间在一定条件下发生的反应的不完全性.打破学生的思维定势.树立正确的认识.同时多方面考查守恒思想在化学计算中的合理应用.锻炼学生思维的敏锐性. [参考答案] ⑴不完全.CO.CO2+C高温2CO 或 CuO+C高温Cu+CO↑ ⑵7.4g. 0.025 mol ⑶m(Cu)＝4.8-3.2x g ⑷如右图 [解析]⑴n(C)＝1.2g12g/mol ＝0.1mol n(CuO) = 8.0g80g/mol ＝0.1 mol 由题意.反应中生成的CO和CO2的物质的量分别为: n(CO) = 560mL22400mL/mol = 0.025 mol n(CO2)= 2.5g100g/mol= 0.025 mol 由C原子守恒.知没有参加反应的C的物质的量为: n(C)=0.1moL-0.025mol-0.025mol=0.05mol 显然.上述实验中C不完全参加反应.实验中收集到的气体是CO.产生这种气体的化学方程式为CO2+C高温2CO或CuO+C高温Cu+CO↑ ⑵由质量守恒.反应后得到的固体混合物总质量为: n=1.2g+8.0g-0.025mol×28g·mol―1-0.025mol×44g·mol―1=7.4g 根据题意.反应后得到的固体混合物中的含氧化合物可能是CuO.也可能是Cu2O.也可能是CuO和Cu2O的混合物.由O原子守恒.反应后得到的固体混合物中的含氧化合物的物质的量为: n= 0.1moL-0.025mol×1-0.025mol×2=0.025mol ⑶由Cu原子守恒.反应生成Cu的质量为: m(Cu)=[0.1moL-0.1x mol××2-(0.025mol-0.1x mol×)]×64g·mol -1= 4.8-3.2x g ⑷根据关系式.画出m随x变化的图像.图详见答案. [使用与讲评建议] 本题可以作为化学计算专题复习时的例题或习题.讲评时注意:⑴介绍理论产量与实际产量之间产生差异的原因的多样性.如不能完全反应.副反应的发生等.思考改进的措施,⑵归纳守恒思想在化学计算的应用:质量守恒.物料守恒.电荷守恒.得失电子守恒等.指导学生用氧化还原反应中的得失电子守恒的思想解第⑶小题.⑶从极端分析的角度.指导学 生关注取值范围.避免出现功亏一篑的遗憾.

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