摘要：7． [命题意图] 以框图题的形式.考查常见的金属元素Al.Fe.Cu.常见的非金属元素H.O.N.S等的单质和化合物的性质及相互转化关系,结合考查对电解原理的深度理解.铝热反应.典型的大气污染物的还原性和氧化性.氧化还原反应的本质.离子方程式的书写中介质的影响,按照“绿色化学 理念.分析评判CuSO4的制备方法的科学性. [参考答案] ⑴Fe3O4.8／3 mol ⑵①③④ ⑶ 2Fe2++NO2+2H+=2Fe3++NO+H2O 或 3Fe2++3NO2+2H+=3Fe3++2NO+NO3-+H2O 等. [使用与讲评建议] 本题可以作为氧化还原反应.元素及其化合物与电解原理综合复习的例题或练习.讲评时注意:⑴复习电解池的工作原理和阴.阳两极的放电顺序.回顾以惰性电极电解电解质溶液时得到2种单质的各种情况.延伸思考长时间电解得到3种单质的可能情况.拓展学生的视野.⑵归纳典型的大气污染物的种类.注意此题中K为SO2和NO2时.L和M的变化,⑶让学生了解“绿色化学 的理念.及其在工业生产原理选择中的体现.
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磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3．1 g的单质磷（P）在3．2 g 的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。
（1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是______________，其相应的质量为________。
（2）已知单质磷的燃烧热为Y kJ·mol-1，则1 mol P与O2反应生成固态P2O3的反应热ΔH=________。
（3）写出1 mol P与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式：________________。
命题意图：本题以磷为载体，考查燃烧热、盖斯定律及热化学方程式的有关知识，重点是考查燃烧热定义和盖斯定律的理解和应用，而涉及磷的知识并不复杂。
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