工业生产粗硅的主要原理为：SiO₂+2C  ^3273K  Si(粗)+2CO↑。

（1）若在制粗硅的过程中同时生成了碳化硅，且生成的硅和碳化硅的物质的量之比为5∶1，则参加反应的C和SiO₂的质量比为       ??             。

（2）工业上可通过如下流程由粗硅制取纯硅：

Si(粗)              SiCl₄(l)                        Si(纯)

若上述反应中Si(粗)和SiCl₄的利用率均为80%，制粗硅时有10%的SiO₂转化为SiC，则生产100.8t纯硅需纯度为75%的石英砂多少吨？

（3）工业上还可以通过下图所示的流程来制取纯硅：

反应①： Si(粗)+3HCl(g)   ^553~573K   SiHCl₃(l)+H₂(g)

反应②： SiHCl₃+H₂   ^1373K   Si(纯)+3HCl

假设在每一轮次的投料生产中，硅元素没有损失，反应①中HCl的利用率为75%，反应②中H₂的利用率为80%，则在下轮次的生产中，需补充投入HCl和H₂的体积比为多少？

单晶硅是现代信息基础材料。工业上，硅是在电炉中用炭粉还原二氧化硅制得的。

(1)若往电炉里加入二氧化硅和炭粉的混合物，通电，使它们发生如下反应生成硅：2C＋SiO₂2CO↑＋Si

从保护生态环境和建设节约型社会等方面来说，在该生产环节中需要注意的主要问题是________________________________________________________________________

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(2)以上生产所得到的硅不纯，称为“粗硅”。一些高新技术产品的元件中使用的硅是极其纯净、几乎没有任何缺陷的单晶硅。

①工业上，硅的提纯原理为在加热下让粗硅与氯气反应，其产物在高温下被氢气还原，从而得到较纯的硅。请写出上述过程中有关反应的化学方程式

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②实验室中，将细沙粉(SiO₂)与镁粉混合加热，也可制得粗硅。这种粗硅往往含有过量的镁、氧化镁和硅化镁(Mg₂Si)，这些杂质可用盐酸除去(提示：Mg₂Si与盐酸反应的产物之一是SiH₄)。请写出在实验过程中所发生的氧化还原反应的化学方程式

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