摘要:现有废液.其中含有CuCl2.FeCl2.HCl.某课外活动小组计划用它得到纯净的FeCl2晶体.为此设计如下实验方案: 序号 A B C D E 仪器及药品 第一步:用上图中的仪器和药品组装一套实验装置制取干燥的CO.用CO还原Fe2O3粉末制取还原铁粉. (制取CO的原理为:H2C2O4CO2↑+CO↑+H2O) (1)如果所制气体流向从左向右时.上述组装的实验装置从左向右的实验装置连接顺序是 → → → → . (2)正确的操作第一步应是 ,最后一步应是 熄灭 处的酒精灯. (3)装置B的作用是 ,装置E的作用 是 . 第二步 :将制得的还原铁粉放入原混合溶液中.制得纯净的FeCl2溶液. (4)必须进行的操作是 . 第三步:得到纯净的FeCl2晶体. (5)必须进行的操作是 . 22.工业上用饱和食盐水作原料.用电解方法制取烧碱. (1)写出电极反应和总化学方程式:阳极 .阴极 ,总反应 . (2)NaOH在 极附近生成, (3)电极材料为石墨和铁网.阳极必须用 .原因是 , (4)电解过程中可能发生的副反应有两个.它们是: . (5)若将电解槽内的隔膜去掉.同时升高电解液的温度.此时电解产物间发生反应:NaOH+Cl2→NaClO3+NaC1+H2O.假设反应进行完全.则在该条件下最后得到的两种产物的物质的量之比是 (6)若在NaClO3溶液中加入固体KCl.则可得到重要工业产品KClO3晶体.其原因是 . 23.如下图所示.A溶液呈蓝色.(图中参加反应的水及生成的水已略去) 请回答下列问题: (1)写出电解A溶液的离子方程式: , (2)写出C和D在一定条件下反应的化学方程式: , (3)写出G的化学式: , (4)若欲将A溶液与B单质反应的化学能转化为电能.则所设计的原电池的正极材料可以是: ,负极的反应式是: . 24.取0.04molKMnO4固体.加热一段时间后将剩余固体与浓盐酸共热.收集到气体 V.若KMnO4的分解率为x .HCl挥发忽略不计.与盐酸反应后Mn元素全部以Mn2+存在.则: (1)V= L. (2)当x= 时.V的值最水.其值为 L. (3)当V=2.016L时.第一次加热所得固体的质量为 g.

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