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(1)硒的原子结构示意图为________。
(2)H2O2可以作脱氯剂，用于消除水中的Cl2，写出该反应的化学方程式___________________________________________。
(3)碲的主要化合价可能有________。
(4)工业上可用Al2Te3制备H2Te，化学方程式为__________________________________。
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氧族元素的各种性质可归纳整理出如下(部分)：
回答下列问题：
(1)硒的原子结构示意图为________．
(2)H2O2可以作脱氯剂，用于消除水中的Cl2，写出该反应的化学方程式：________．
(3)碲的主要化合价可能有________．
(4)工业上可用Al2Te3制备H2Te，化学方程式为：________．
(5)下图所示为上述氧族元素单质与H2反应过程中的能量变化示意图，其中a、b、c、d分别表示氧族中某一元素的单质，ΔH为相同物质的量的单质与H2反应过程中的能量变化(反应的热效应)．则：b代表________，d代表________(写化学式)．
归纳整理是科学学习的重要方法之一。在学习了氧族元素的各种性质后，可归纳整理出如下所示的表格(部分)。
性质\元素 | 8O | 16S | 34Se | 52Te |
单质熔点（℃） | -218.4 | 113 | 450 | |
单质沸点（℃） | -183 | 444.6 | 685 | 1390 |
主要化合价 | -2 | -2,+4,+6 | -2,+4,+6 | |
原子半径 | 逐渐增大 | |||
单质与H2反应情况 | 点燃时易化合 | 加热化合 | 加热难化合 | 不能直接化合 |
请根据上表回答下列问题：
（1）硒的熔点范围可能是_________
（2）碲的化合价可能有_________
（3）硫、硒，碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是_________ (填化学式)。
（4）氢硒酸有较强的_________（填“氧化性”或“还原性”），因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为_________________________________。
（5）工业上Al2Te3可用来制备H2Te，完成下列化学方程式：
A12Te3 + ( ) A1(OH)3↓ + H2Te↑
（6）右图所示为氧族元素单质与H2反应过程中的能量变化示意图，其中a、b、c、d分别表示氧族中某一元素的单质，△E为相同物质的量的单质与H2反应过程中的能量变化（反应的热效应）。则：b代表 ，d代表 (均写单质名称)。
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