（2010?西城区一模）过氧化氢对环境友好，性质多样，有很重要的研究和应用价值．
（1）实验室利用反应2H₂O₂

催化剂  .

2H₂O+O₂↑可制备氧气．
①取等物质的量浓度等体积H₂O₂溶液分别进行下列实验，研究外界条件对该反应速率的影响，实验报告如下表所示．

序号	条件		现象	结论
	温度/℃	催化剂
1	40	FeCl3溶液
2	20	FeCl3溶液
3	20	MnO2
4	20	无

实验1、2研究的是对H₂O₂分解速率的影响．
实验2、3的目的是．
实验中可以表明该反应速率差异的现象是．
②实验室用MnO₂做该反应的催化剂，使用如图所示装置的A部分制备O₂，避免反应过于剧烈的操作是．
（2）Na₂O₂与水反应也可生成O₂．某同学取4gNa₂O₂样品与过量水反应，待反应完全终止时，得100mL溶液X和448mLO₂（已折算为标准状况）．该同学推测样品中含有杂质或反应中生成H₂O₂，并进行实验研究．
①取少量X于试管中，滴加FeCl₂溶液，立即生成红褐色沉淀．则反应的离子方程式是．
②通过如上图所示整套实验装置测定Na₂O₂样品的纯度，假设所含杂质不参加反应．取25mL X，滴入烧瓶内使其与过量KMnO₄酸性溶液反应，最终生成56mL O₂（已折算为标准状况），则此样品中：Na₂O₂的质量分数是．

氯化铵是一种重要的化工原料，应用广泛．
（1）实验室通常用NH₄Cl固体与Ca（OH）₂固体混合共热制取氨气．
①写出实验室制取氨气的反应方程式
②浓氨水可以用来检验有毒气体氯气的泄漏，反应式为3Cl₂+8NH₃=N₂+6NH₄Cl，在该反应中，氧化剂是（填化学式），检测时观察到的现象是，21.3g氯气能氧化氨气mol．
（2）用浓氯化铵溶液处理的舞台幕布难着火，其原因是（填字母）．
①幕布的着火点升高
②幕布的质量增加
③氯化铵分解吸收热量，降低了温度
④氯化铵分解产生的气体隔离了部分空气
A．①②B．③④C．①③D．②④
（3）实验室可用NH₄Cl溶液与饱和的NaNO₂溶液反应制取纯净的氮气，反应方程式为：NaNO₂+NH₄Cl

△   .

NaCl+N₂↑+2H₂O
实验装置如图所示，试回答：
①装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是（填写编号）．
a．防止饱和溶液蒸发
b．保证实验装置不漏气
c．使饱和NaNO₂溶液容易滴下
②加热前必须进行的一个操作步骤是．
③收集N₂最适宜的方法是（填写编号）
a．排空气法收集在集气瓶中
b．排水法收集在集气瓶中
c．直接收集在球胆或塑料袋中．

如图装置可用于多项定量实验．图中夹持固定装置已略去，甲有刻度，供量气用．
（ 1 ）装置中有刻度的甲管可以用代替 （填仪器名称），按图连接好装置后，检查装置气密性的方法是
（ 2 ）某实验小组用镁粉、盐酸、醋酸设计实验来证明：在同温同压下，当上述两种酸的物质的量相同时，与镁粉反应生成氢气的体积相同而反应速率不同．装置如图所示，
有关实验数据记录于下表：

酸溶液	酸溶液	气体体积/mL	反应时间
（实验A）	（实验B）	（25℃、101 kPa）	实验A	实验B
CH3COOH0.1 mol/L40.00mL	HCl溶液 0.1 mol/L 40.00mL	5	t（a1）=155 s	t（b1）=7 s
		10	t（a2）=310 s	t（b2）=16 s
		15	t（a3）=465 s	t（b3）=30 s
		20	t（a4）=665 s	t（b4）=54 s
		…	…	…

请回答下列问题：
①每次实验至少需要用电子天平（能称准1mg） 称取镁粉g；
②冷却到25℃后，在读取气体体积时，首先应如何操作：；
③分析实验数据，t（a1）远远大于t（b1）的原因是．
（3）用图示装置，某同学设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案，将单侧面积为S cm²、质量为mg的镀锌铁皮与6mol?L^-1 NaOH溶液反应．回答下列问题：（已知锌的密度为 ρ  g/cm³）
①写出Zn镀层与NaOH溶液反应的离子方程式
②为提高测定的准确性，需将锥形瓶上的单孔橡胶塞换为双孔橡胶塞，另一孔插入（填仪器名称）
实验时先向锥形瓶中加入镀锌铁皮样品，塞上双孔塞，再加入NaOH溶液；
③已知实验前后甲管中液面读数差为V mL（实验条件的气体摩尔体积为V_m mol?L^-1）．则镀锌铁皮的锌镀层厚度为cm．（写出数学表达式）

A是一种信息材料的添加剂，在相同条件下，A蒸气的质量是同体积氢气质量的88.25倍．在A分子中各元素质量分数分别为w（C）=54.4%，w（H）=7.4%，w（O）=18.1%，w（Cl）=20.1%，A在不同条件下可发生如图所示的一系列变化．

请回答下列问题：
（1）A的分子式为．
（2）D分子含有的官能团是．
（3）上述转换关系的化学方程式中，属于水解反应的有个（填数字）．
（4）写出化学方程式：
①A和稀硫酸共热：；
②E氧化成G：；
③F与氢氧化钠醇溶液共热：．
（5）与B互为同分异构体的且属于链状酯的物质共有种．

（I）下列操作会导致实验结果偏高的是．
A．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容摇匀后，发现液面低于刻度线．
B．在配制一定物质的量浓度溶液时，用10ml的量筒量取5.0ml液体溶质时俯视读数
C．用天平称量20.5g某物质，砝码和药品的位置放反，所得药品的质量
D．10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液
E．配制一定物质的量浓度溶液时，定容时仰视读数，所得溶液的浓度
（Ⅱ）现有下列仪器或用品：
a．铁架台（含铁圈、铁夹）；b．锥形瓶；c．滴定管；d．烧杯（若干）；e．玻璃棒；f．胶头滴管；g．托盘天平（含砝码）；h．滤纸；i．量筒；j．漏斗；k．温度计．
试填空：
（1）如图所示分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，下述判断及读数（虚线刻度）不正确的是．
A．①是量筒，读数为2.5mL
B．②是量筒，读数为2.5mL
C．③是滴定管，读数为2.50mL
D．②是温度计，读数是2.5℃
（2）用给出的仪器和NaOH固体配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，还缺少的仪器有；
（3）用给出的仪器进行粗盐的提纯实验，还缺少的仪器有．