摘要：19．下表中的实线表示元素周期表的部分边界.①-⑥分别表示元素周期表中对应位置的元素. ③ ④ ① ⑤ ⑥ ② (1)请在上表中用实线补全元素周期表边界.并在对应部位标出主族符号. (2)元素③氢化物的电子式为 .其空间构型为 . (3)元素④的氢化物沸点比元素⑤的氢化物沸点 . (4)元素①和元素⑥形成的化合物是 晶体.右图为该晶体的结构示意图.请在图中用实心球分别表示元素①和元素⑥所在位置. (5)元素①②形成的合金通常情况下呈 态.可作为 .
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下表中的实线表示元素周期表的部分边界．①～⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素．
（1）请在上表中用实线补全元素周期表边界．
（2）元素③氢化物的化学式为
（3）元素④-般在化合物中显
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（1）请在上表中用实线补全元素周期表边界．
（2）元素③氢化物的化学式为
NH3
NH3
．（3）元素④-般在化合物中显
负
负
价，但与F
F
形成化合物时，所显示的价态则恰好相反．下表中的实线表示元素周期表的部分边界，①～⑧分别表示元素周期表中对应位置的元素．
（1）③⑥两元素形成的化合物的电子式为：
（2）元素②③④⑥的原子半径由大到小的顺序是
（3）元素②⑦⑧的氢化物的稳定性由强到弱的顺序为
（4）元素①的气态氢化物的化学式为
（5）元素③与⑦形成的化合物是一种重要的工业原料，写出工业上电解其水溶液时反应的离子方程式：
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（1）③⑥两元素形成的化合物的电子式为：
（2）元素②③④⑥的原子半径由大到小的顺序是
Na＞Al＞S＞F
Na＞Al＞S＞F
（用元素符号表示）．元素⑤和⑥的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较弱的物质的化学式为H3PO4
H3PO4
．（3）元素②⑦⑧的氢化物的稳定性由强到弱的顺序为
HF＞HCl＞HBr
HF＞HCl＞HBr
（用化学式表示）．（4）元素①的气态氢化物的化学式为
NH3
NH3
，该分子中含有共价
共价
键．（5）元素③与⑦形成的化合物是一种重要的工业原料，写出工业上电解其水溶液时反应的离子方程式：
2Cl-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑
| ||
2Cl-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑
．
| ||
下表中的实线表示元素周期表的部分边界．①-⑥分别表示元素周期表中对应位置的元素．
（1）写出①、③两种元素组成的正四面体化合物的电子式
，上述元素中，能和⑤号元素形成正四面体空间网状结构的化合物的化学式是
（2）上述元素中的一种元素其气态氢化物和该元素的最高价氧化物的水化物能发生化合反应，该反应的产物是
（3）①和②元素在适当条件下能形成离子化合物，写出该化合物中所含阴、阳离子的结构示意图
；
；．
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（1）写出①、③两种元素组成的正四面体化合物的电子式
SiO2
SiO2
．（2）上述元素中的一种元素其气态氢化物和该元素的最高价氧化物的水化物能发生化合反应，该反应的产物是
NH4NO3
NH4NO3
（写化学式），该物质含有的化学键是共价键、离子键
共价键、离子键
．（3）①和②元素在适当条件下能形成离子化合物，写出该化合物中所含阴、阳离子的结构示意图
；；
）请在上表中用实线补全元素周期表边界。