摘要： 已知反应:+ O2(g)== CO2(g) △H = -393.5kJ/mol + O2(g)== CO2(g) △H = -283.0kJ/mol 则反应:C(s)+ O2的△H 是 A.-221 kJ/mol B.-110.5 kJ/mol C.110.5 kJ/mol D. 221 kJ/mol
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已知反应：①2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H1=-221kJ/mol
②CO（g）+
O2（g）=CO2（g）△H2=-283kJ/mol
③稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H3=-57.3kJ/mol
下列结论正确的是（ ）
②CO（g）+
| 1 |
| 2 |
③稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H3=-57.3kJ/mol
下列结论正确的是（ ）
| A、12g C燃烧生成CO时，放出221kJ热量 | ||
| B、碳的燃烧热△H=-393.5kJ/mol | ||
C、CO（g）+
| ||
| D、稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水时，放出57.3kJ热量 |
已知反应：（1）C（s）+ O2（g）==CO2（g） △H = －393.5kJ/mol
（2）2CO（g）+ O2（g）==2CO2（g） △H = －566.0kJ/mol
则反应： C（s）+ 1/2O2（g）==CO（g）的△H为
A．－221 kJ/mol B．－110.5 kJ/mol C．+110.5 kJ/mol D．+221 kJ/mol
查看习题详情和答案>>已知下列热化学方程式：
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0kJ?mol-1
③2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3=-571.6kJ?mol-1
通过计算（要有计算过程），写出1mol C与液态H2O反应生成CO和H2的热化学方程式
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①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0kJ?mol-1
③2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3=-571.6kJ?mol-1
通过计算（要有计算过程），写出1mol C与液态H2O反应生成CO和H2的热化学方程式
C（S）+H2O（l ）=CO （g）+H2（g）△H=+175.3 kJ?mol-1
C（S）+H2O（l ）=CO （g）+H2（g）△H=+175.3 kJ?mol-1
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