第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品。

第二步：先让一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解时，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，C中出现固体。继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生。

第三步：过滤C中所得的混合物，得到NaHCO₃固体。

第四步：向滤液中加入适量的NaCl粉末，有NH₄C1晶体析出……请回答下列问题：

(1)装置的连接顺序是：a接_______；_______接_______；b接_______。

(2)A中常选用的固体反应物为，D中应选用的液体为，B中发生反应的化学方程式为

_______________________________________________。

(3)第二步骤中必须先让_________________装置发生反应。

(4)C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是________________________，C中广口瓶内产生固体的总化学方程式为_____________________________________________________。

(5)第四步中分离出NH₄Cl晶体的操作是___________；所得的NH₄Cl晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO₃约占5%—8%)，请设计一个简单的实验证明所得固体的成分大部分是NH₄Cl。简要写出操作和现象：_________________________________________________。

【化学——化学与技术】

1942年我国化工专家侯德榜以NaCl、NH₃、CO₂等为原料先制得NaHCO₃，进而生产出纯碱，“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献。有关反应的化学方程式如下：

NH₃＋CO₂＋H₂O＝NH₄HCO₃，NH₄HCO₃＋NaCl＝NaHCO₃↓＋NH₄Cl

2NaHCO₃Na₂CO₃＋CO₂↑＋H₂O

（1）“侯氏制碱法”把合成氨和纯碱两种产品联合生产，已知合成氨为放热反应，若从勒夏特列原理来分析，合成氨应选择的温度和压强是            (选填字母)。

a.高温   b．低温    c.常温  d.高压  e.低压  f.常压

（2）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是          (选填字母)

a．碳酸氢钠难溶于水      

b．碳酸氢钠受热易分解   

c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出

（3）某探究活动小组根据上述制碱原理，欲制备碳酸氢钠，同学们按各自设计的方案进行实验。

第一位同学：将二氧化碳气体通人含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示(图中央持、固定用的仪器未画出)。

实验结束后，分离出NaHCO₃晶体的操作是               （填分离操作的名称）。

第二位同学：用图中戊装置进行实验（其它装置未画出）。

为提高二氧化碳在此反应溶液中被吸收的程度，实验时，须先从a管通入     气体，再从b管中通入           气体。

(4)请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法(用相关的化学反应方程式来描述)：                                                                     。

(1)碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是____________(填标号)。

A.碳酸氢钠难溶于水

B.碳酸氢钠受热易分解

C.碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出

(2)某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。

①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。

试回答下列有关问题：

(Ⅰ)乙装置中的试剂是____________。

(Ⅱ)丁装置中稀硫酸的作用是__________________________________________________

____________________________________________________________________。

(Ⅲ)实验结束后，分离出NaHCO₃晶体的操作是____________(填分离操作的名称)。

②另一位同学用图中戊装置(其他装置未画出)进行实验。

(Ⅰ)实验时，须先从____________管通入____________气体，再从____________管中通入____________气体。

(Ⅱ)有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是____________。

(3)请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：_______________________________。