27．A.B.C.D.E是周期表中前20号元素.它们的原子序数依次增大.EA2与水反应产生可燃性气体和白色浆状物.向该浆状物中通入AB2气体可得另一白色不溶物.B.D同主族. D的阴离子与E的阳——青夏教育精英家教网—

摘要：27．A.B.C.D.E是周期表中前20号元素.它们的原子序数依次增大.EA2与水反应产生可燃性气体和白色浆状物.向该浆状物中通入AB2气体可得另一白色不溶物.B.D同主族. D的阴离子与E的阳离子具有相同的核外电子排布.请回答: (1)写出元素符号:A .B . (2)已知AD2与AB2的结构相似.AD2的结构式为 . 该分子是 (填“极性分子或“非极性分子 ). (3)镁条在AB2中燃烧的化学方程式为 . (4)将D单质放入浓HNO3中加热.生成红棕色气体和一种强酸.该反应的离子方程式为 . (5)A可形成二元弱酸H2A2O4.0.1mol H2A2O4与100mL2mol/L的KOH溶液反应后.溶液中的离子浓度由大到小的排列顺序是 .

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A、B、C、D、E是周期表中前四周期元素，原子序数依次增大．其中A、B、C为短周期元素．基态时，A原子最外层电子数是其内层电子总数的2倍，B原子s电子数与P电子数相等，C原子的3p轨道上有2个单电子，能形成不只一种氧化物．D原子基态时未成对电子数是第四周期元素中最多的．元素E形成的单质常温下为红棕色液体，易挥发．
（1）写出C、E的元素名称分别为

硫

、

溴

；
（2）D基态原子的价电子排布图为

3d⁵4s¹

；
（3）A₂^2-与B₂²⁺互为等电子体，B₂²⁺的电子式可表示为

，1mol B₂²⁺中含有的π键数目为

2N_A

．

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A、B、C、D、E是周期表中前四周期的元素，其有关性质或结构信息如下表：

元素有关性质或结构信息

A 负二价的A元素的氢化物在通常状况下是一种液体，其中A的质量分数为88.9％

B B原子得到一个电子后3p轨道全充满

C C原子的p轨道半充满，它的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应生成一种常见的盐X

D D元素的最高化合价与最低化合价的代数和为零，其最高价氧化物为分子晶体

E E元素的核电荷数等于A原子和B元素氢化物的核电荷数之和

(1)元素Y是C下一周期同主族元素，比较B、Y元素的第一电离能I₁(B) I₁(Y)。

(2)E元素原子的核外电子排布式为

(3)盐X的水溶液呈 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)，B元素最高价含氧酸一定比D元素最高价含氧酸的酸性 (填“强”或“弱”)。

(4)C单质分子中σ键和π键的个数比为，C的氢化物在同族元素的氢化物中沸点出现反常，其原因是

(5)用高能射线照射液态H₂A时，一个H₂A分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强氧化性的阳离子，试写出该阳离子的电子式：。写出该阳离子与硫的氢化物的水溶液反应的离子方程式：

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A、B、C、D、E是周期表中前四周期的元素,其有关性质或结构信息如下表:

元素	有关性质或结构信息
A	负二价的A元素的氢化物在通常状况下是一种液体,其中A的质量分数为88.9%
B	B原子得到一个电子后3p轨道全充满
C	C原子的p轨道半充满,它的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应生成一种常见的盐X
D	D元素的最高化合价与最低化合价的代数和为零,其最高价氧化物为分子晶体
E	E元素的核电荷数等于A元素和B元素氢化物的核电荷数之和

(1)元素Y是C下一周期同主族元素,比较B、Y元素的第一电离能I₁(B)　　　　I₁(Y)。
(2)E元素原子的核外电子排布式为　
(3)盐X的水溶液呈　　　　(填“酸性”、“碱性”或“中性”),B元素最高价含氧酸一定比D元素最高价含氧酸的酸性　　　　(填“强”或“弱”)。
(4)C单质分子中σ键和π键的个数比为　　　　,C的氢化物在同族元素的氢化物中沸点出现反常,其原因是　                               　
(5)用高能射线照射液态H₂A时,一个H₂A分子能释放出一个电子,同时产生一种具有较强氧化性的阳离子,试写出该阳离子的电子式:　            ,
写出该阳离子与硫的氢化物的水溶液反应的离子方程式:

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A、B、C、D、E是周期表中前四周期的元素，其有关性质或结构信息如下表：

元素	有关性质或结构信息
A	负二价的A元素的氢化物在通常状况下是一种液体，其中A的质量分数为88.9％
B	B原子得到一个电子后3p轨道全充满
C	C原子的p轨道半充满，它的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应生成一种常见的盐X
D	D元素的最高化合价与最低化合价的代数和为零，其最高价氧化物为分子晶体
E	E元素的核电荷数等于A原子和B元素氢化物的核电荷数之和

(1)元素Y是C下一周期同主族元素，比较B、Y元素的第一电离能I₁(B)     I₁(Y)。
(2)E元素原子的核外电子排布式为
(3)盐X的水溶液呈            (填“酸性”、“碱性”或“中性”)，B元素最高价含氧酸一定比D元素最高价含氧酸的酸性           (填“强”或“弱”)。
(4)C单质分子中σ键和π键的个数比为           ，C的氢化物在同族元素的氢化物中沸点出现反常，其原因是
(5)用高能射线照射液态H₂A时，一个H₂A分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强氧化性的阳离子，试写出该阳离子的电子式：        。写出该阳离子与硫的氢化物的水溶液反应的离子方程式：

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A、B、C、D、E是周期表中前四周期的元素,其有关性质或结构信息如下表:

元素有关性质或结构信息

A负二价的A元素的氢化物在通常状况下是一种液体,其中A的质量分数为88.9%

BB原子得到一个电子后3p轨道全充满

CC原子的p轨道半充满,它的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应生成一种常见的盐X

DD元素的最高化合价与最低化合价的代数和为零,其最高价氧化物为分子晶体

EE元素的核电荷数等于A元素和B元素氢化物的核电荷数之和

(1)元素Y是C下一周期同主族元素,比较B、Y元素的第一电离能I1(B)　　　　I1(Y)。

(2)E元素原子的核外电子排布式为　

(3)盐X的水溶液呈　　　　(填“酸性”、“碱性”或“中性”),B元素最高价含氧酸一定比D元素最高价含氧酸的酸性　　　　(填“强”或“弱”)。

(4)C单质分子中σ键和π键的个数比为　　　　,C的氢化物在同族元素的氢化物中沸点出现反常,其原因是　　

(5)用高能射线照射液态H2A时,一个H2A分子能释放出一个电子,同时产生一种具有较强氧化性的阳离子,试写出该阳离子的电子式:　 ,

写出该阳离子与硫的氢化物的水溶液反应的离子方程式:

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