摘要：16．11．高铁酸钾 (K2FeO4)是一种新型.高效.多功能水处理剂. 是比Cl2.O3.ClO2.KMnO4氧化性更强.无二次污染的绿色处理剂.工业是先制得高铁酸钠.然后在低温下.在高铁酸钠溶液中湿法制备的主要反应方程为: 2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-===2FeO42-+3Cl-+5H2O 干法制备的主要反应为:2FeSO4+6Na2O2===2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑下列有关说法不正确的是 A．高铁酸钾中铁显+3价 B．湿法中每生成1 mol Na2FeO4转移3 mol电子 C．干法中每生成1 mol Na2FeO4转移4 mol电子 D． K2FeO4处理水时.不仅能消毒杀菌.还能除去水体中的H2S.NH3等.生成的Fe(OH)3还能吸附水中的悬浮杂质 第二卷
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（2011?泰州二模）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，且不会造成二次污染．已知高铁酸盐热稳定性差，工业上用湿法制备高铁酸钾的基本流程如下图所示：
（1）在农业生产中，滤液1可用作
（2）上述氧化过程中，发生反应的离子方程式是：
（3）结晶过程中加入浓KOH溶液的作用是：
（4）某温度下，将Cl2通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-离子的物质的量之比是1：2，则Cl2与氢氧化钾反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为
（5）实验测得铁盐溶液的质量分数、反应时间与K2FeO4产率的实验数据分别如下图1、图2所示．为了获取更多的高铁酸钾，铁盐的质量分数应控制在
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（1）在农业生产中，滤液1可用作
复合肥（或化肥）
复合肥（或化肥）
．（2）上述氧化过程中，发生反应的离子方程式是：
2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
，控制反应温度30℃以下的原因是：防止生成的K2FeO4发生分解
防止生成的K2FeO4发生分解
．（3）结晶过程中加入浓KOH溶液的作用是：
增大K+浓度，促进K2FeO4晶体析出
增大K+浓度，促进K2FeO4晶体析出
．（4）某温度下，将Cl2通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-离子的物质的量之比是1：2，则Cl2与氢氧化钾反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为
11：3
11：3
．（5）实验测得铁盐溶液的质量分数、反应时间与K2FeO4产率的实验数据分别如下图1、图2所示．为了获取更多的高铁酸钾，铁盐的质量分数应控制在
30%
30%
附近、反应时间应控制在60min
60min
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