摘要：19．如图所示的电路.A1的读数为1.2A.A2的读数为2A.则 A.R1<R2.表A的示数大于3.2 A B. R1>R2.表A的示数等于3.2 A C. R1=R2.表A的示数等于4 A D. R1>R2.表A的示数无法判定 B A 20．如图所示.质量相同的木块A.B.用轻弹簧相连接.置于光滑的水平面上.开始弹簧处于自然状态.先用水平恒力F推木块A.则弹簧在第一次被压缩到最短的过程中下列说法中不正确的是 A．A .B速度相同时.加速度aA=aB B．A .B速度相同时.加速度aA>aB C．A .B加速度相同时.速度vA<vB D. A .B加速度相同时.速度vA>vB
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在如图所示的电路中，有一烧杯中盛有Ba(OH)2溶液，由滴管逐滴向烧杯中加H2SO4溶液至过量，则灯泡L和电流表
| |
A． |
L先亮后暗， |
B． |
L逐渐变暗， |
C． |
L先亮后暗， |
D． |
L先暗后亮， |
有何变化(电源内阻为定值)
（2012?西安模拟）单质A与粉末化合物B组成的混合物能发生如图所示的一系列反应：
请回答下列问题：
（1）组成A单质的元素在周期表中处于第
（2）化合物B的电子式为
．
（3）D与G两溶液混合后发生反应的离子方程式为
（4）常温下，D溶液的pH
（5）10.8g A单质与足量的NaOH溶液反应，消耗氧化剂的质量为
（6）用碳棒、稀硫酸、气体E和气体F组成燃料电池，该电池的正极反应式为
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请回答下列问题：
（1）组成A单质的元素在周期表中处于第
3
3
周期ⅢA
ⅢA
族．（2）化合物B的电子式为
（3）D与G两溶液混合后发生反应的离子方程式为
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
．（4）常温下，D溶液的pH
＜
＜
7（填“＞”、“＜”或“=”），其原因是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
（用离子方程式表示）．（5）10.8g A单质与足量的NaOH溶液反应，消耗氧化剂的质量为
21.6
21.6
g．（6）用碳棒、稀硫酸、气体E和气体F组成燃料电池，该电池的正极反应式为
O2+4H++4e-=2H2O
O2+4H++4e-=2H2O
．以该电池为电源，用惰性电极电解100g 8%的C溶液，当电解到溶质的质量分数为l2.5%时停止电解，则电解过程中，生成的气体在标准状况下的体积共为67.2
67.2
L，电路上通过电子的物质的量为4
4
mol．（2011?石家庄二模）如图所示的四个容器中分别盛有不同的溶液，除A、B外，其余电极均为石墨电极．甲为铅蓄电池，其工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4
2PbSO4+2H2O，其两个电极的电极材料分别是PbO2和Pb．
闭合K，发现G电极附近的溶液变红，20min后，将K断开，此时C、D两极上产生的气体体积相同；据此回答：
（1）A电极的电极材料是
（2）电解后，要使丙中溶液恢复到原来的浓度，需加入的物质是
（3）到20min时，电路中通过电子的物质的量为
（4）0～20min，H电极上发生反应的电极反应式为：
（5）20min后将乙装置与其他装置断开，然后在C、D两极间连上灵敏电流计，发现电流计指针偏转，则此时C电极为
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| 放电 | 充电 |
闭合K，发现G电极附近的溶液变红，20min后，将K断开，此时C、D两极上产生的气体体积相同；据此回答：
（1）A电极的电极材料是
PbO2
PbO2
（填“PbO2”或“Pb”）．（2）电解后，要使丙中溶液恢复到原来的浓度，需加入的物质是
H2O
H2O
（填化学式）．（3）到20min时，电路中通过电子的物质的量为
0.4mol
0.4mol
．（4）0～20min，H电极上发生反应的电极反应式为：
2Cl--2e-=Cl2↑；2H++2e-=H2↑
2Cl--2e-=Cl2↑；2H++2e-=H2↑
．（5）20min后将乙装置与其他装置断开，然后在C、D两极间连上灵敏电流计，发现电流计指针偏转，则此时C电极为
负极
负极
极，D电极上发生的电极反应式为：2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
．
取一张用饱和的NaCl溶液浸湿的石蕊试纸，平铺在一块金属板上，按如图所示的方法连接电路．（1）若金属板为一铂片，B处为一直流电源，接通电源后，
①若试纸为红色石蕊试纸，用铅笔在试纸上写字，出现蓝色字迹．则a电极为电源的
负极
负极
（填“正极”或“负极”），铅笔芯与试纸接触的电极反应为2H++2e-=H2↑（或2H2O+2e-=H2↑+2OH-）
2H++2e-=H2↑（或2H2O+2e-=H2↑+2OH-）
．②若试纸为蓝色石蕊试纸，将铅笔芯放置在试纸上一段时间后，接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色．则a电极为电源的
正极
正极
（填“正极”或“负极”），铅笔芯与试纸接触处的电极反应为2Cl-2e-=Cl2↑
2Cl-2e-=Cl2↑
．（2）若试纸为红色石蕊 试纸，金属板为一锌片，B处为一灵敏电流计，接通电路，将铅笔芯放置在试纸上一段时间，发现电流计指针发生偏转，则接触处将
变蓝
变蓝
（填“变白”、“变蓝”或“不变色”），铅笔芯与试纸接触处的电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
．
单质A与粉末化合物B组成的混合物能发生如图所示的一系列反应：
请回答下列问题：
（1）组成A单质的元素在周期表中处于第______周期______族．
（2）化合物B的电子式为______．
（3）D与G两溶液混合后发生反应的离子方程式为______．
（4）常温下，D溶液的pH______7（填“＞”、“＜”或“=”），其原因是______（用离子方程式表示）．
（5）10.8g A单质与足量的NaOH溶液反应，消耗氧化剂的质量为______g．
（6）用碳棒、稀硫酸、气体E和气体F组成燃料电池，该电池的正极反应式为______．以该电池为电源，用惰性电极电解100g 8%的C溶液，当电解到溶质的质量分数为l2.5%时停止电解，则电解过程中，生成的气体在标准状况下的体积共为______L，电路上通过电子的物质的量为______mol．
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请回答下列问题：
（1）组成A单质的元素在周期表中处于第______周期______族．
（2）化合物B的电子式为______．
（3）D与G两溶液混合后发生反应的离子方程式为______．
（4）常温下，D溶液的pH______7（填“＞”、“＜”或“=”），其原因是______（用离子方程式表示）．
（5）10.8g A单质与足量的NaOH溶液反应，消耗氧化剂的质量为______g．
（6）用碳棒、稀硫酸、气体E和气体F组成燃料电池，该电池的正极反应式为______．以该电池为电源，用惰性电极电解100g 8%的C溶液，当电解到溶质的质量分数为l2.5%时停止电解，则电解过程中，生成的气体在标准状况下的体积共为______L，电路上通过电子的物质的量为______mol．
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