摘要： A.B.C.D.E均为短周期元素.A.B.C位于同一周期邻位置.它们分别与D形成的化合物分子中都有10个电子.且A和C的原子序数之比为3 :4.E原子从内到外各电子层的电子数之比为1 :4 :1.则下列叙述正确的是 ( ) A．由A和C形成的一种化合物能与E的单质在一定条件下发生置换反应 B．由A.C原子和B.D原子分别构成的分子都是极性分子 C．B.D两种单质相互化合的反应是不可逆反应 D．由A.B.C.D四种元素形成的化合物一定不含离子键
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短周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，A与C可形成A2C2和A2C两种化合物；B的最高价氧化物对应的水化物甲与气体BA3化合生成离子化合物乙；D与A位于同一主族：E与C形成的化合物是大气污染物，容易形成酸雨；F元素最高化合价与最低化合价的代数和为6．（1）E在元素周期表中的位置是
第三周期第ⅥA族
第三周期第ⅥA族
（2）由A、C、F三种元素按原子个数比、1：1：1组成的化合物与BA3反应生成B的单质，写出该反应的化学方程式
3HClO+2NH3=3HCl+N2+3H2O
3HClO+2NH3=3HCl+N2+3H2O
．（3）常温下，若甲、乙两溶液的pH均等于5，则由水电离出的
| c(H+)甲 | c(H+)乙 |
10-4
10-4
；乙溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序是c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
．（4）用如图所示装置电解由D与F形成盐的饱和溶液时，若阴、阳极都用铁作电极，则阳极的电极反应式为
Fe-2e-=Fe2+
Fe-2e-=Fe2+
，溶液中出现的现象是产生气泡，有白色沉淀生成
产生气泡，有白色沉淀生成
．短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其元素特征信息如下表：
（1）E的简单离子的结构示意图为
；
（2）D在周期表中的位置为
（3）B和C简单离子的半径大小为
（4）元素非金属性强弱比较有很多方法，其中B和E的非金属性强弱的研究方案中不可行的是
a．比较两种单质的颜色 b．比较氢化物的稳定性
c．依据两元素在周期表中的位置 d．依据两元素单质在自然界中的存在状态
（5）B元素均可与另外四种元素中的一种形成化合物，其中只含离子键的是
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| 元素编号 | 元素特征信息 |
| A | 最高正价和最低负价的绝对值之差为2 |
| B | 最外层电子数是内层电子数的3倍 |
| C | 1molC单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2LH2 |
| D | 原子最外层电子数等于其周期序数 |
| E | 负二价阴离子的电子层结构与Ar原子相同 |
（2）D在周期表中的位置为
第三周期IIIA族
第三周期IIIA族
；（3）B和C简单离子的半径大小为
O2-＞Na+
O2-＞Na+
；（用离子符号和“＞”、“=”或“＜”表示）（4）元素非金属性强弱比较有很多方法，其中B和E的非金属性强弱的研究方案中不可行的是
ad
ad
（填序号）；a．比较两种单质的颜色 b．比较氢化物的稳定性
c．依据两元素在周期表中的位置 d．依据两元素单质在自然界中的存在状态
（5）B元素均可与另外四种元素中的一种形成化合物，其中只含离子键的是
Na2O、Al2O3
Na2O、Al2O3
（写化学式，下同），既含离子键又含共价键的是Na2O2
Na2O2
．短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大．其中A和E、D和F分别位于同一主族，且B的最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最高的元素；化合物X、Y分别由A与C、A与D组成，且X、Y两种分子中均含有10个电子．
请回答下列问题：
（1）元素C在周期表中的位置是第
（2）Y的电子式为
．
（3）比较F和E形成简单离子的半径大小：
（4）一定条件下，A单质和D单质在E的最高价氧化物对应水化物的浓溶液中可以形成燃料电池．请写出该燃料电池的负极反应式：
（5）X的空间构型为
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请回答下列问题：
（1）元素C在周期表中的位置是第
二
二
周期ⅤA
ⅤA
族．（2）Y的电子式为
（3）比较F和E形成简单离子的半径大小：
S2-＞Na+
S2-＞Na+
（填离子符号）．（4）一定条件下，A单质和D单质在E的最高价氧化物对应水化物的浓溶液中可以形成燃料电池．请写出该燃料电池的负极反应式：
H2+2OH-+2e-=2H2O
H2+2OH-+2e-=2H2O
．（5）X的空间构型为
三角锥
三角锥
，工业上生产X的反应中，若每生成a mol X时放出b kJ热量，则该反应的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-
kJ/mol
| 2b |
| a |
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-
kJ/mol
．| 2b |
| a |
短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A的一种同位素的质量数为1，A和B同主族，C原子的最外层电子数是电子层数的3倍，D的最高正价与最低负价的绝对值相等，E的最高价氧化物的水化物的化学式为HnEO2n+2．下列说法正确的是（ ）
| A、A-离子半径小于B+离子半径 | B、B单质在C单质中燃烧生成原子个数比为1：1的化合物 | C、D的氧化物为酸性氧化物，溶于水可制得D的含氧酸 | D、D与E组成的化合物中，各原子最外层均达到8电子结构 |
短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为10；B的化合物种类繁多，数目庞大；C、D是空气中含量最多的两种元素；D、E两单质可以生成两种不同的离子化合物。
(1)写出E的单质与A2D反应的离子方程式______________。
(2)由A、C、D三元素所形成的常见盐溶液呈______________性(填“酸”“中”“碱”)，其原因用离子方程式表示为：__________________________________________。
(3)B的相对分子质量最小的氢化物的燃烧热为890.3 kJ/mol，写出其燃烧的热化学方程式。
(4)X、Y是均由C、D两元素组成的化合物，且C、D在X、Y中的价态相同，某温度下相互转化时的量变关系如下图：X的化学式是______________，图中a、b、c、d四点中，表示反应处于平衡状态的是，该温度下______________，反应Y转化为X的平衡常数为______________，反应进程到t2时刻，改变的条件可能是___________________________。
