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（15分）某无色溶液中可能含有NH4+、K+、Al3+、HCO3—、Cl—、MnO4—、SO42—等离子中的几种离子。
①经实验可知溶液明显呈酸性，且焰色反应呈现出紫色。
②取10mL该溶液于试管中滴加Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀，向滤液中加入AgNO3溶液未见沉淀产生。
③另取少量该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，当沉淀增加到一定量后开始产生气体，最后沉淀完全溶解。
（1）该溶液中一定不含有 （填离子的化学式）离子，一定含有的离子有 （填离子的化学式）；
（2）在这些不存在的离子中，有一种离子在酸性环境中和碱性环境中都不能存在，试写出该离子与酸反应的离子方程式： ；
（3）为确定上述溶液中所含的各种离子的物质的量，取100mL上述溶液并向其中加入Na2O2固体，产生的沉淀和气体与所加Na2O2固体物质的量的关系曲线如图Ⅰ：
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①该溶液中焰色反应呈现紫色的离子的物质的量为： mol，
②写出n(Na2O2)=0.2mol时反应的总离子方程式： ；
（4）将0.1mol明矾晶体与等物质的量的某无水盐晶体X混合后溶解于水中，所得溶液与上述溶液所含离子种类完全相同。若向该溶液中加入Ba(OH)2溶液，所得沉淀的物质的量与所加入Ba(OH)2的物质的量的关系如图Ⅱ：
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试根据图像推断①X的化学式： ，②图像中A点溶液中的离子成分和物质的量分别是： ；
查看习题详情和答案>>(1)配平可逆反应：
已知400℃时，1.6 mol NO和NH3混合气体发生以上反应达到平衡后，混合气体的物质的量变为1.7 mol，则被氧化的N的物质的量为 。
(2)已知某温度下0.01 mol／L盐酸溶液中水电离的c(H+)=l x 10-11mol／L，则Kw= ；若在此温度下将pH==a的NaOH溶液与pH=b的盐酸按1：100体积刚好完全反应，a、b应满足关系为 。
(3)有一种白色固体，可能含有CaCO3、Ba(N O3)2、NH4 C1、KCl、A gN O3、Al2(SO4)3
和KMnO4中的一种或几种。①将白色固体用水溶解并过滤，②将滤渣加入足量盐酸中，滤渣全部溶解并放出气体；③向滤液中加入足量浓NaOH溶液，加热，放出能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，待溶液冷却后，继续滴入适量的稀盐酸，有白色沉淀产生。则该白色固体中一定有 ，可能有 。
查看习题详情和答案>>某混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、N
、Cl-、C
、S
，现分别取100mL的两等份溶液进行如下实验：
①第一份加过量NaOH溶液后加热，只收集到气体0.02mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲．
②向甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02g固体．
③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到11.65g固体．
回答：
（1）一定不存在的离子是______（填离子符号，下同）．
（2）由①可知存在离子为______，浓度______．
由②可知存在离子为______，浓度______．
由③可知存在离子为______，浓度______．
（3）K+是否存在？______（填“是”或“否”），理由是______．
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碳铵是一种较常使用的化肥，它在常温下易分解。某化学兴趣小组对碳铵的成分存在疑问，进行了如下探究。
【定性实验】检验溶液中的阴、阳离子。
取少量固体放入试管中，加入盐酸，把生成的气体通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成。再另取少量碳铵放入试管中，加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，石蕊试纸变蓝色。
（1）根据实验现象，推测碳铵中所含有阴离子可能是 和 。
（2）据实验现象，碳铵与足量NaOH溶液加热反应的离子方程式可能是 ???????? 。
【定量实验】测定碳铵中C元素和N元素质量比。
该兴趣小组准确称取ag碳铵，加热使之分解，并把产物通入碱石灰中，如下图所示。
（1）碳铵固体应放在 中进行加热。
A．试管 B．蒸发皿 C．烧瓶 D．坩埚
（2）从安全的角度考虑，尾气处理的装置可以选用 。
????????????? A????????? B???????????? C??? D
（3）若灼烧后没有固体残余，称量U形管在实验前后的质量差为bg。由此测得N元素的质量是 g。
（4）为了测定碳铵中碳元素的质量，他们设计的实验方案是将ag碳铵完全溶解于水，加入过量BaCl2，然后测定生成沉淀质量。请你评价该方案是否合理。 （填“合理”“不合理”），理由是 ?????????????????????? ???????????? 。
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