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水中氧的含量测定步骤如下:
步骤1：水中的氧在碱性溶液中将Mn2+氧化为MnO(OH)2。
步骤2：加入碘离子将生成的MnO(OH)2再还原成Mn2+离子。
步骤3：用硫代硫酸钠标准溶液滴定步骤2中生成的碘。
有关的测定数据如下：
1：Na2S2O3溶液的标定。取25.00 mL KIO3标准溶液(KIO3浓度：174.8 mg·L-1)与过量KI在酸性介质中反应，用Na2S2O3溶液滴定，消耗12.45 mL。
2：取20.0°C下新鲜水样103.5mL，按上述测定步骤滴定，消耗Na2S2O3标准溶液11.80 mL。已知该温度下水的饱和O2含量为9.08 mg·L-1。
3．在20.0°C下密闭放置5天的水样102.2 mL，按上述测定步骤滴定，消耗硫代硫酸钠标准溶液6.75 mL。
5-1 写出上面3步所涉及的化学反应方程式。
5-2 计算标准溶液的浓度（单位mol·L-1）。
5-3 计算新鲜水样中氧的含量（单位mg·L-1）。
5-4 计算陈放水样中氧的含量（单位mg·L-1）。
5-5 以上测定结果说明水样具有什么性质？
查看习题详情和答案>>（16分）水中氧的含量测定步骤如下:
步骤1：水中的氧在碱性溶液中将Mn2+氧化为MnO(OH)2。
步骤2：加入碘离子将生成的MnO(OH)2再还原成Mn2+离子。
步骤3：用硫代硫酸钠标准溶液滴定步骤2中生成的碘。
有关的测定数据如下：
1：Na2S2O3溶液的标定。取25.00 mL KIO3标准溶液(KIO3浓度：174.8 mg?L-1)与过量KI在酸性介质中反应，用Na2S2O3溶液滴定，消耗12.45 mL。
2：取20.0°C下新鲜水样103.5mL，按上述测定步骤滴定，消耗Na2S2O3标准溶液11.80 mL。已知该温度下水的饱和O2含量为9.08 mg?L-1。
3．在20.0°C下密闭放置5天的水样102.2 mL，按上述测定步骤滴定，消耗硫代硫酸钠标准溶液6.75 mL。
5-1 写出上面3步所涉及的化学反应方程式。
5-2 计算标准溶液的浓度（单位mol?L-1）。
5-3 计算新鲜水样中氧的含量（单位mg?L-1）。
5-4 计算陈放水样中氧的含量（单位mg?L-1）。
5-5 以上测定结果说明水样具有什么性质？
查看习题详情和答案>>步骤1：水中的氧在碱性溶液中将Mn2+氧化为MnO(OH)2。
步骤2：加入碘离子将生成的MnO(OH)2再还原成Mn2+离子。
步骤3：用硫代硫酸钠标准溶液滴定步骤2中生成的碘。
有关的测定数据如下：
1：Na2S2O3溶液的标定。取25.00 mL KIO3标准溶液(KIO3浓度：174.8 mg·L-1)与过量KI在酸性介质中反应，用Na2S2O3溶液滴定，消耗12.45 mL。
2：取20.0°C下新鲜水样103.5mL，按上述测定步骤滴定，消耗Na2S2O3标准溶液11.80 mL。已知该温度下水的饱和O2含量为9.08 mg·L-1。
3．在20.0°C下密闭放置5天的水样102.2 mL，按上述测定步骤滴定，消耗硫代硫酸钠标准溶液6.75 mL。
5-1 写出上面3步所涉及的化学反应方程式。
5-2 计算标准溶液的浓度（单位mol·L-1）。
5-3 计算新鲜水样中氧的含量（单位mg·L-1）。
5-4 计算陈放水样中氧的含量（单位mg·L-1）。
5-5 以上测定结果说明水样具有什么性质？
测定海水中溶解氧的步骤如下：
①水样的固定：取a mL海水样迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液（含KOH），立即塞好瓶塞，并振荡均匀，使之充分反应。
②酸化：开塞后迅速加适量1∶1硫酸，再迅速塞好瓶塞，反复振荡至沉淀完全溶解。
③滴定：向溶液中加入1 mL 0.5%的淀粉溶液，再用b mol•L－1 Na2S2O3标准溶液滴定至溶液刚好褪色。
有关的离子反应如下：
2Mn2+＋O2＋4OH－＝2MnO(OH)2（该反应极快）
MnO(OH)2＋2I－＋4H+＝Mn2+＋I2＋3H2O
I
＋2S
O
＝2I－＋S
O
请回答下列问题：
（1）在进行①、②操作时，要注意“迅速”，如果操作缓慢，会使测定结果 （填偏高、偏低或无影响），原因是 。
（2）滴定前，用蒸馏水洗净滴定管即加入Na2S2O3标准溶液，会使测定结果 （填偏高、偏低或无影响），原因是 。
（3）滴定前，未排除滴定管中的气泡，在滴定过程中气泡排除，会使测定结果 （填偏高、偏低或无影响），原因是 。
（4）滴定时消耗了V mL Na2S2O3标准溶液，则水中溶解O2（g/L）的量的计算式为 。
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①水样的固定：取a mL海水样迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液（含KOH），立即塞好瓶塞，并振荡均匀，使之充分反应。
②酸化：开塞后迅速加适量1∶1硫酸，再迅速塞好瓶塞，反复振荡至沉淀完全溶解。
③滴定：向溶液中加入1 mL 0.5%的淀粉溶液，再用b mol•L－1 Na2S2O3标准溶液滴定至溶液刚好褪色。
有关的离子反应如下：
2Mn2+＋O2＋4OH－＝2MnO(OH)2（该反应极快）
MnO(OH)2＋2I－＋4H+＝Mn2+＋I2＋3H2O
I
＋2S
O
＝2I－＋S
O
请回答下列问题：
（1）在进行①、②操作时，要注意“迅速”，如果操作缓慢，会使测定结果 （填偏高、偏低或无影响），原因是 。
（2）滴定前，用蒸馏水洗净滴定管即加入Na2S2O3标准溶液，会使测定结果 （填偏高、偏低或无影响），原因是 。
（3）滴定前，未排除滴定管中的气泡，在滴定过程中气泡排除，会使测定结果 （填偏高、偏低或无影响），原因是 。
（4）滴定时消耗了V mL Na2S2O3标准溶液，则水中溶解O2（g/L）的量的计算式为 。
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