A、B、C是中学化学常见物质，含有同一种元素．其转化关系如下：
（1）若X为无色无味的气体，是一种常用氧化剂．A为气体化合物，溶于水后所得溶液使红色石蕊试纸呈蓝色．该转化关系是工业制硝酸的反应原理．则A的电子式是．
（2）若X为还原剂．将5～6滴A的饱和溶液滴入沸水中，可得到红褐色液体，该液体能产生丁达尔效应．反应②的离子方程式为
．
（3）若X为一种常见的碱，A、C均为盐，B为白色胶状沉淀，几乎不溶于水，但能凝聚水中的悬浮物．已知Na₂S溶液显碱性，向A的溶液中加入Na₂S溶液，生成具有臭鸡蛋气味的气体H₂S，反应的离子方程式为．

（2008?重庆）在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY₂，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY₂含有54mol电子．
（1）该融雪剂的化学式是；X与氢元素形成的化合物的电子式是．
（2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是；D与E能形成一种非极性分子，该分子的结构式为；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是．
（3）元素W与Y同周期，其单质是原子晶体；元素Z的单质分子Z₂中有3个共价健；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是．
（4）元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R₂与NaOH溶液反应的产物之一是OR₂，该反应的离子方程式为．

A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物．已知：
①反应C+G

高温

B+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；
②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I

点燃  .

2F+D，F中的E元素的质量分数为60%．回答问题：
（1）①中反应的化学方程式为；
（2）化合物Ⅰ的电子式为；
（3）1.6g G 溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需铜粉的质量；
（4）C与过量NaOH溶液反应的化学方程式为，反应后溶液与过量化合物Ⅰ反应的化学方程式为；
（5）E在I中燃烧可能观察到的现象是．

（1）写出下列物质在水中电离的方程式：
①亚硫酸； 
②氢氧化铁；
③碳酸氢钾；
④硫酸氢钾．
（2）写出下列盐溶于水时水解的离子方程式：
①Al₂S₃；
②FeCl₃；
③K₂CO₃；
④CuSO₄；
⑤CH₃COONH₄．
（3）25℃时，pH=2的酸（HA）溶液和pH=12的碱（BOH）溶液等体积混合，混合溶液的pH=5．写出混合溶液中所发生水解反应的离子方程式
（4）向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至中性，写出此反应的离子反应方程式；
在以上中性溶液中继续滴加Ba（OH）₂溶液，写出此反应的离子反应方程式．

如图所示中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物．已知：
①反应C+G

高温  .

B+H能放出大量的热曾用于铁轨的焊接；
②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：
2E+I

高温  .

2F+D．F中E元素的质量分数为60%．回答问题：
（1）①中反应的化学方程式为；
（2）化合物I的电子式为，它的空间构型是；
（3）1.6g G 溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需铜粉的质量（写出离子方程式和计算过程）．
（4）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为，反应后溶液与过量化合物I反应的离子方程式为．