摘要：进一步强化基本解题技能.提高学生综合运用知识的能力. [经典题型] 题型一:化学与环境 改善空气质量.保持空气清新.营造健康舒适的生存环境.已成为全人类的共识. (1)下面是我国某地区第一份空气质量预报表. 指 标 昨 日 实 况 今 日 预 测 API 空气质量等级 API 空气质量等级 总悬浮颗粒物 26 Ⅰ 20-35 Ⅰ 二氧化硫 38 Ⅰ 30-45 Ⅰ 氮氧化物 59 Ⅱ 55-75 Ⅱ 说 明 预计今日空气质量较好.对人体无不利影响.市民可正常活动. ①试简述空气质量预报对有关部门和普通市民各有哪些指导意义? 对有关部门 . 对普通市民 . ②二氧化硫是污染大气的主要有害物质之一.除去SO2的方法有多种.其中有一种方法叫“石灰石脱硫 法.原料为石灰石.产品为石膏.请写出相关的化学方程式: . (2)一氧化碳也是常见的大气污染物.汽油在汽车发动机中的不完全燃烧可表示为 2C8H18+23O212CO2+4CO+18H2O ①某环境监测兴趣小组的同学描绘的无锡市市中心地区空气中CO含量变化曲线(横坐标表示北京时间0到24小时.纵坐标表示CO含量).你认为比较符合实际的是( ) A B C D ②为了解决机动车污染空气的问题.你有何建议? (3)据报道.有一公司刚开张几天.员工却全体出现中毒症状.但空气 检测部门检测各项指标均合格.专家发现是地毯出了问题.原来地毯厂为了防止地毯中甲醛超标.先用漂白粉对地毯进行了处理.结果消除了甲醛却放出了氯气.请你写出该过程的离子方程式 . 题型二:化学与能源 科学家认为.氢气是一种高效而无污染的理想能源.近20年来.对以氢气作为未来的 动力燃料氢能源的研究获得了迅速发展. (1)为了有效发展民用氢能源.首先必须制得廉价的氢气.下列可供开发又较经济且资源 可持续利用的制氢气的方法是 A．电解水 B．锌和稀硫酸反应 C．光解海水 D．以石油.天然气为原料 (2)用氢作为能源亟待解决的又一问题是贮氢材料的开发.研究表明某些过渡金属镧 能与氢原子形成氢化物.氢原子填充在金属晶体内的间隙之间.其组成不固 定.通常是非化学计量的.如镧的氢化物的化学式可表示为LaH2.76 .已知钯粉的密度为
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比较是区分事物之间的相同点和不同点的逻辑方法。运用比较的方法，可以找出物质性质的异同，认识物质性质间的内在联系，进一步形成基本概念或化学理论。我们学过以下三个化学反应：?
①C＋2CuO
CO2↑+2Cu；?
②2Na＋2H2O
2NaOH＋H2↑；?
③Fe3O4＋
3Fe＋2CO2↑。?
（1）通过分析比较，这三个反应有很多相似之处，请写出其中一处_________。?
（2）它们之间也有不同之处，其中一个反应与众不同，这个反应与其他两个反应的不同之处是（答出一处即可）__________。?
查看习题详情和答案>>比较是区分事物之间的相同点和不同点的逻辑方法．运用比较的方法，可以找出物质性质的异同，认识物质性质间的内在联系，进一步形成基本概念或化学理论．我们学过以下三个化学反应：
①C＋2CuO
CO2↑＋2Cu；
②2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑；
③Fe3O4＋2C3Fe＋2CO2↑．
(1)通过分析比较，这三个反应有很多相似之处，请写出其中一处________．
(2)它们之间也有不同之处，其中一个反应与众不同，这个反应与其他两个反应的不同之处是(答出一处即可)________．
某研究性学习小组研究HNO3的氧化性，设计了如下实验：在盛有新配制的FeSO4溶液的试管中滴入2滴KSCN溶液，观察现象，然后再加入浓HNO3，溶液的颜色变红，但是将红色溶液放置一会儿则发现溶液由红色快速变为蓝色，并产生红棕色气体，这一奇特现象激起了同学们的好奇心与求知欲望，他们对此现象设计了探究性实验．
（1）甲同学认为是溶液中的Fe2+的干扰造成的，大家经过理性分析，认为可以排除Fe2+的干扰，理由是 ．
（2）乙同学认为红色消失，说明Fe（SCN）3被破坏，红棕色NO2说明了某些离子与HNO3发生了氧化还原反应，推测可能是KSCN与HNO3作用．根据C、S、N的原子结构和共价键的相关知识推断SCN-的结构式为 ．
（3）根据乙同学的，观点，设计了实验方案1，往浓HNO3中逐滴加入KSCN溶液，实验开始时无明显现象，一段时间后溶液慢慢变红色至深红色，突然剧烈反应产生大量气泡，放出红棕色气体，而溶液红色消失变为浅绿色，溶液温度升高；继续滴入KSCN溶液变为浅蓝色，最后变为无色．将产生的气体通入过量的Ba（OH）2溶液，产生浑浊，并剩余一种非极性气体；向反应后的溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀．（此过程中溶液颜色变化不必细究），请写出向浓HNO3中滴入KSCN离子的方程式： ．
（4）丙同学认为SCN-的性质 还可进一步探究，设计了方案2，向Fe（SCN）3中分别滴加过量的氯水．溴水，溶液的红色均消失变为黄色，而加入过量的碘水时溶液的颜色基本不变．丙同学的设计意图是 ．
（5）通过本次探究，可知用SCN-间接检验Fe2+时应注意 ．
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（1）甲同学认为是溶液中的Fe2+的干扰造成的，大家经过理性分析，认为可以排除Fe2+的干扰，理由是
（2）乙同学认为红色消失，说明Fe（SCN）3被破坏，红棕色NO2说明了某些离子与HNO3发生了氧化还原反应，推测可能是KSCN与HNO3作用．根据C、S、N的原子结构和共价键的相关知识推断SCN-的结构式为
（3）根据乙同学的，观点，设计了实验方案1，往浓HNO3中逐滴加入KSCN溶液，实验开始时无明显现象，一段时间后溶液慢慢变红色至深红色，突然剧烈反应产生大量气泡，放出红棕色气体，而溶液红色消失变为浅绿色，溶液温度升高；继续滴入KSCN溶液变为浅蓝色，最后变为无色．将产生的气体通入过量的Ba（OH）2溶液，产生浑浊，并剩余一种非极性气体；向反应后的溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀．（此过程中溶液颜色变化不必细究），请写出向浓HNO3中滴入KSCN离子的方程式：
（4）丙同学认为SCN-的性质 还可进一步探究，设计了方案2，向Fe（SCN）3中分别滴加过量的氯水．溴水，溶液的红色均消失变为黄色，而加入过量的碘水时溶液的颜色基本不变．丙同学的设计意图是
（5）通过本次探究，可知用SCN-间接检验Fe2+时应注意
（2009?广州二模）利用铝热反应焊接钢轨的原理是2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3．某研究小组在实验室利用简易装置进行铝热反应．发现生成的铁呈疏松的褐色硬块．小组成员推测主要原因是产物铁含杂质较多，并进一步探究褪褐色硬块的组成．
（1）将褐色硬块处理成粉末状．研究小组首先排除了含有单质Al杂质的可能性，实验方法是
（2）该褐色硬块的组成基本确定为Fe、Fe2O3、Al2O3．请以上述粉末为样品，验证其组成．限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、药匙、过滤器；20%KSCN、3mol/LNaOH、3mol/LHCl、3mol/LHNO3、3mol/LCuSO4、0.01mol/LKMnO4、蒸馏水．
根据你设计的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论．
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| ||
（1）将褐色硬块处理成粉末状．研究小组首先排除了含有单质Al杂质的可能性，实验方法是
取少量粉末加入NaOH溶液中
取少量粉末加入NaOH溶液中
，证明不含单质铝的现象是无气泡冒出
无气泡冒出
．（2）该褐色硬块的组成基本确定为Fe、Fe2O3、Al2O3．请以上述粉末为样品，验证其组成．限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、药匙、过滤器；20%KSCN、3mol/LNaOH、3mol/LHCl、3mol/LHNO3、3mol/LCuSO4、0.01mol/LKMnO4、蒸馏水．
根据你设计的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论．
| 实验操作 | 预期现象和结论 |
| 步骤1： | 粉末减少，说明粉末国可能含有Al2O3 粉末减少，说明粉末国可能含有Al2O3 |
| 步骤2： | 有白色沉淀产生然后沉淀又溶解，说明粉末中含有Al2O3 有白色沉淀产生然后沉淀又溶解，说明粉末中含有Al2O3 |
| 步骤3： | 有红色固体生成，说明粉末中含有Fe 有红色固体生成，说明粉末中含有Fe |
| 步骤4： | 固体部分溶解，溶液变血红色，说明粉末中含有Fe2O3 固体部分溶解，溶液变血红色，说明粉末中含有Fe2O3 |
硫酸盐在生产生活中有广泛应用．
Ⅰ．工业上以重晶石（主要成分BaSO4）为原料制备BaCl2，其工艺流程示意图如图1所示：
某研究小组查阅资料得：
BaSO4（s）+4C（s）
4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ?mol-1 ①
BaSO4（s）+2C（s）
2CO2（g）+BaS（s）△H2=+226.2kJ?mol-1 ②
（1）用过量NaOH溶液吸收气体，得到硫化钠．该反应的离子方程式是
H2S+OH-
（2）反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）的△H=
（3）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的有两个
①从原料角度看，
②从能量角度看，①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温．
（4）该小组同学想对BaSO4在水中的沉淀溶解平衡做进一步研究，查资料发现在某温度时BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图2所示．
该小组同学提出以下四种观点：
①当向含有SO42-的溶液中加入Ba2+使SO42-沉淀
完全，则此时SO42-在溶液中的浓度为0
②加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
③通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
④d点无BaSO4沉淀生成
其中正确的是
Ⅱ．某燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构如图3所示，电池总反应可表示为2H2+O2═2H2O．
请回答：
（5）H+由
（6）b极上发生的电极反应是
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Ⅰ．工业上以重晶石（主要成分BaSO4）为原料制备BaCl2，其工艺流程示意图如图1所示：
某研究小组查阅资料得：
BaSO4（s）+4C（s）
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BaSO4（s）+2C（s）
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（1）用过量NaOH溶液吸收气体，得到硫化钠．该反应的离子方程式是
H2S+2OH-═2S2-+H2O
H2S+2OH-═2S2-+H2O
．S2-+H2O?HS-+OH-；HS-+H2O| 高温 |
（2）反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）的△H=
+172.5 kJ?mol-1
+172.5 kJ?mol-1
．（3）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的有两个
①从原料角度看，
使BaSO4得到充分的还原，提高BaS的产量
使BaSO4得到充分的还原，提高BaS的产量
；②从能量角度看，①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温．
（4）该小组同学想对BaSO4在水中的沉淀溶解平衡做进一步研究，查资料发现在某温度时BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图2所示．
该小组同学提出以下四种观点：
①当向含有SO42-的溶液中加入Ba2+使SO42-沉淀
完全，则此时SO42-在溶液中的浓度为0
②加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
③通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
④d点无BaSO4沉淀生成
其中正确的是
④
④
（填序号）．Ⅱ．某燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构如图3所示，电池总反应可表示为2H2+O2═2H2O．
请回答：
（5）H+由
a
a
极通过固体酸电解质传递到另一极（填a或者b）．（6）b极上发生的电极反应是
O2+4e-+4H+═2H2O
O2+4e-+4H+═2H2O
．