某铁的氧化物, 用1.4mol · L^-1的盐酸50ml恰好溶解,所得溶液还能吸收56ml标准状况下的Cl₂，使其中Fe²⁺全部转化为Fe³⁺, 则该氧化物的化学式为（    ）

    A．Fe₂O₃ 　　　　B． Fe₅O₇ 　　　　C． Fe₄O₅ 　　　　D．Fe₃O₄

（12分）金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。

（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是　　　　

a．Fe₂O₃ b．NaCl　　 c．Cu₂S　　 d．Al₂O₃

（2）辉铜矿（Cu₂S）可发生反应2Cu₂S+2H₂SO₄+5O₂==4CuSO₄+2 H₂O，该反应的还原剂是　　　　 ，当1mol O₂发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为　 mol。向CuSO₄溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是　　　　

（3）右图为电解精炼银的示意图，　　　 （填a或b）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　

（4）为处理银器表面的黑斑（Ag₂S），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag₂S转化为Ag，食盐水的作用为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(1)配平化学方程式：?

　Fe₂O₃+　NH₄Cl→　Fe+  FeCl₃+　N₂↑+　H₂O

(2)上述反应中_______被氧化，当生成2.24 L氮气(标准状况)时，发生转移的电子数目是_______。?

(3)有同学认为，该反应产物中不可能有Fe生成，其原因是________________。?

（18分）以硫铁矿（主要成分为FeS₂）为原料制备氯化铁晶体（FeCl₃·6H₂O）的工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）将煅烧黄铁矿的化学方程式补充完整：   +     　 Fe₂O₃+ 　 SO₂↑；该反应中，FeS₂为　　　　　剂；SO₂为　　　　　产物，其常常用于制备硫酸，反应过程中的化学反应方程式为　　            　　、　   　　　　　　；

（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是　　　　　　 、　　　　　　 　；

（3）通氯气氧化后时，发生的主要反应的离子方程式为　　　　　　 　；

（4）该过程产生的污染空气的气体有三种，尾气均可用强碱溶液吸收，这些反应的离子方程式为　　                                        　　　　；。

（5）从FeCl₃溶液中得到FeCl₃.6H₂O晶体的操作为　　               　　　　。