海8．下列叙述不正确的是 A．电解饱和食盐水时.用铁作阳极.Cl- 发生氧化反应 B．电解法精炼铜时.纯铜作阴极.Cu2+ 发生还原反应 C．电镀铜时.金属铜作阳极.电镀液可用硫酸铜溶液——青夏教育精英家教网——

摘要：海8．下列叙述不正确的是 A．电解饱和食盐水时.用铁作阳极.Cl- 发生氧化反应 B．电解法精炼铜时.纯铜作阴极.Cu2+ 发生还原反应 C．电镀铜时.金属铜作阳极.电镀液可用硫酸铜溶液 D．铜锌原电池中.锌作负极.电子从锌极流向铜极

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（2010?诸城市模拟）室温下，0.1mol?L-1某一元碱酸（AOH）溶液中

=1×10-8，下列叙述不正确的是（　　）

A．该一元碱溶液的pH=11

B．该溶液中由水电离出的c（OH-）=1.0×10-11mol?L-1

C．该溶液中水的离子积常数K_w为1.0×10^-14mol²?L^-2

D．用pH=1的盐酸溶液V₁L与V₂L0.1mol?L^-1的AOH溶液混合，若混合溶液pH=7，则V₁＜V₂

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（2012?绵阳模拟）四种短周期元素在周期表中的相对位置如下图所示，其中W的最外层电子数与质子数之比为3：8．下列叙述不正确的是（　　）

A．Z与X、Y均能形成原子晶体

B．X与W形成的化合物分子是非极性分子

C．四种元素的气态氢化物中，W的气态氢化物相对分子质量最大，熔沸点最高

D．X、Z、W三种元素对应的最高价含氧酸中，Z的含氧酸酸性最弱

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同温度下，体积均为1L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.6kJ/mol．测得数据如表

容器编号	起始时各物质物质的量/mol			达到平衡时体系能量的变化
容器编号	N₂	H₂	NH₃	达到平衡时体系能量的变化
（1）	2	3	0	27.78kJ
（2）	1.6	1.8	0.8	Q

下列叙述不正确的是（　　）

A、容器（1）（2）反应达平衡时压强相等

B、容器（2）中反应开始时v（正）＞v（逆）

C、容器（2）中反应达平衡时，吸收的热量Q为9.26kJ

D、若条件为“绝热恒容”，容器（1）中反应达平衡时n（NH₃）＜0.6mol

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四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，其中Y的最外层电子数与质子数之比为6：8．下列叙述不正确的是（　　）

A．Z与X、Y均能形成原子晶体

B．X与W形成的化合物分子是非极性分子

C．四种元素的气态氢化物中，W的气态氢化物相对分子质量最大，熔沸点最高

D．X，Z、W三种元素对应的最高价含氧酸中，Z的含氧酸酸性最弱

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常温下，0.1mol?L^-1某一元酸（HA）溶液中

=1×10^-8，下列叙述不正确的是（　　）

A、该溶液中由水电离出的氢氧根离子浓度：c（OH^-）=1×10^-9mol?L^-1

B、0.1 mol?L^-1HA溶液与0.1 mol?L^-1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-）

C、0.1 mol?L^-1的HA溶液与0.1 mol?L^-1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液：c（A^-）+c（HA）=c（Na⁺）

D、浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则c（A^-）＞c（HA）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^- ）

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