摘要：顺10．某溶液中可能存在Br-.CO.SO.Al3+.I-.Mg2+.Na+等七种离子中的几种.现取该溶液进行实验.有如下实验现象: ①向溶液中滴加足量氯水后.溶液变橙色.且有无色无味气体产生 ②向所得橙色溶液中滴加足量BaCl2溶液.无沉淀生成 ③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液.溶液不变蓝色 据此可以推断.该溶液中肯定不存在的离子是 A．Mg2+.Na+.CO.I- B． Al3+.Mg2+.SO.I- C．Al3+.Na+.SO.I- D．Al3+.CO.Br-.SO
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(08泉州五中模拟)某溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是（ ）
①肯定不含I- ②肯定不含Cu2+ ③肯定含有SO32- ④可能含有I-
A．②③④ B．①②③ C．①③④ D．①③
查看习题详情和答案>>下列叙述中一定正确的是
[ ]
A．0.1mol/L的CH3COOH溶液中，由水电离的c(H+)为10－13 mol/L
B．pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中c(H+)之比为1︰10
C．仅含有Na+、H+、OH－、CH3COO－四种离子的某溶液中可能存在：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)
D．1.0 mol/LNa2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)+c(H+)+2c(H2CO3)
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B．pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中c(H+)之比为1︰10
C．仅含有Na+、H+、OH－、CH3COO－四种离子的某溶液中可能存在：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)
D．1.0 mol/LNa2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)+c(H+)+2c(H2CO3)
某溶液中可能含有Ba2+、I-、NH4+、Cu2+、SO32-，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于该溶液组成的判断正确的是（ ）
①肯定不含I- ②肯定不含Cu2+ ③肯定含有SO32- ④可能含有I- ⑤可能含有Ba2+．
①肯定不含I- ②肯定不含Cu2+ ③肯定含有SO32- ④可能含有I- ⑤可能含有Ba2+．
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某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-等离子，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液体积的变化如图所示，由此可知，该溶液中一定含有的阳离子是（1）某溶液中可能有下列阴离子：SO42-、CO32-、Cl-．当溶液中存在大量H+时，溶液中不能大量存在的离子是
（2）除去括号中杂质，写出所加试剂的化学式与反应的离子方程式
①SO42-（CO32-），所加试剂
②Cl-（SO42-），所加试剂
（3）氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移），氧化反应表现为被氧化的元素化合价
①C+CO2
2CO
②NH4NO3
N2O↑+2H2O
③2KClO3
2KCl+3O2↑
④S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑
⑤3Cl2+6NaOH
5NaCl+NaClO3+3H2O
⑥HgS+O2
Hg+SO2．
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CO32-
CO32-
；当溶液中存在大量的Ba2+时，溶液中不能大量存在的离子是CO32-、SO42-
CO32-、SO42-
．（2）除去括号中杂质，写出所加试剂的化学式与反应的离子方程式
①SO42-（CO32-），所加试剂
H2SO4
H2SO4
，离子方程式：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
CO32-+2H+═CO2↑+H2O
②Cl-（SO42-），所加试剂
BaCl2
BaCl2
，离子方程式：Ba2++SO42-═BaSO4↓
Ba2++SO42-═BaSO4↓
（3）氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移），氧化反应表现为被氧化的元素化合价
升高
升高
，其实质是该元素的原子失去（或偏离）电子的过程，发生氧化反应的物质称为还原
还原
剂．根据参与电子转移的元素种类不同的分类方法，下列所提供的反应中电子转移发生在不同价态的同种元素之间的有①②
①②
（填序号，下同）；电子转移发生在不同元素之间的有③④⑥
③④⑥
．①C+CO2
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②NH4NO3
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③2KClO3
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④S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑
⑤3Cl2+6NaOH
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⑥HgS+O2
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