醋酸是电解质，下列事实能说明醋酸是弱电解质的组合是（　　）
①醋酸与水能以任意比互溶         
②醋酸溶液中存在醋酸分子
③醋酸能和碳酸钙反应放出CO₂     
④0.1mol?L^-1醋酸钠溶液pH=8.9
⑤完全相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H₂速率慢．

（2010?南昌二模）若HA、H₂B为两种浓度均为0.1mol/L的酸溶液，常温下测得pH分别为1.5和1.8；下列说法中正确的是（　　）

运用化学知识解决生产、生活中的有关问题备受关注．请回答下列问题：
（1）已知水存在如下平衡：H₂O?H⁺+OH^-△H＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显碱性，选择方法是．
A．向水中加入NaHSO₄固体                       B．向水中加Na₂CO₃固体
C．加热至100℃[其中c（H⁺）=1×10^-6 mol?L^-1]D．向水中加入NH₄Cl固体
（2）常温下，浓度均为0.1mol?L^-1的下列五种钠盐溶液的pH如下表；

溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

上述盐溶液中的阴离子，结合H⁺能力最强的是，根据表中数据，浓度均为0.01mol?L^-1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是（填编号）．
A．HCN    B．HClO    C．CH₃COOH    D．H₂CO₃
（3）实验室中常用NaOH来进行洗气和提纯．当400mL 1mol?L^-1的NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO₂时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为．
（4）实验室中采用惰性电极模拟工业上电解饱和食盐水的过程：
①写出C₁电极上发生反应的电极反应式．
②当C₂电极上产生112mL（标准状况）气体时（假设气体完全逸出，溶液体积不变），烧杯中溶液的pH=．（Kw=10^-14）

（2010?诸城市模拟）室温下，0.1mol?L-1某一元碱酸（AOH）溶液中

c(OH-)

c(H+)

=1×10-8，下列叙述不正确的是（　　）

实际上电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡等，它们都可看作是化学平衡的一种．请根据所学化学知识回答下列问题：

（1）工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）
分析该反应并回答下列问题：
①平衡常数表达式为K=．
②上图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．
T₁和T₂温度下的平衡常数大小关系是K₁K₂（填“＞”、“＜”或“=”）．
③已知在常温常压下：2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-akJ?mol^-1；2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-bkJ?mol^-1；H₂O（g）=H₂O（l）△H=-ckJ?mol^-1；则，CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）△HkJ?mol^-1．
（2）常温下，如果取0.1mol?L^-1HA溶液与0.1mol?L^-1NaOH溶液等体积混合（不计混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，请回答下列问题：
①混合后溶液的pH=8的原因（用离子方程式表示）：．
②混合溶液中c（Na⁺）-c（A^-）=mol?L^-1（填精确计算结果的具体数字）．
③已知NH₄A溶液为中性、将HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断NH₄HCO₃溶液的pH7（填＜、＞、=）
④AgCl在溶液中存在如下平衡AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），在25℃时，AgCl的K_sp=1.8×10^-10．现将足量AgCl分别放入下列液体中：a.100mL蒸馏水b.100mL 0.3mol?L^-1AgNO₃溶液c.100mL0.1mol?L^-1MgCl₂溶液充分搅拌后冷却到相同温度，溶液中c（Ag⁺）由大到小的顺序为（填序号）．