摘要：40．苯甲醛在医药.染料.香料等行业有着广泛的应用.实验室通过下图所示的流程由甲苯氧化制备苯甲醛. 试回答下列问题: ⑴Mn2O3氧化甲苯的反应需要不断搅拌.搅拌的作用是 . ⑵甲苯经氧化后得到的混合物通过结晶.过滤进行分离.该过程中需将混合物冷却.其目的是 . ⑶实验过程中.可循环使用的物质分别为 . . ⑷实验中分离甲苯和苯甲醛采用的操作Ⅰ是 .其原理是 ⑸实验中发现.反应时间不同苯甲醛的产率也不同. 反应时间/h 1 2 3 4 5 苯甲醛产率/% 76.0 87.5 83.6 72.5 64.8 请结合苯甲醛的结构.分析当反应时间过长时.苯甲醛产率下降的原因: .
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在恒温恒容的容器中进行反应A(g)
2B(g)+C(g)，若反应物浓度由0.1 mol·L-1降到0.06 mol·L-1需20 s，那么由0.06 mol·L-1降到0.024 mol·L-1，需反应的时间为( )
2B(g)+C(g)，若反应物浓度由0.1 mol·L-1降到0.06 mol·L-1需20 s，那么由0.06 mol·L-1降到0.024 mol·L-1，需反应的时间为( ) A.等于18 s B.等于12 s C.大于18 s D.小于18 s
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在容积为20 L的真空密闭容器中充入0.1 mol H2和0.2 mol I2蒸气，加热到t1℃后，发生H2(g)+I2(g)
2HI(g)(正反应为放热反应)，达到平衡后，测得H2的转化率为50%；再升温到t2℃时，HI的浓度又变成t1℃时的一半。整个过程中体积不变，则在t2℃时混合气体的密度为( )
2HI(g)(正反应为放热反应)，达到平衡后，测得H2的转化率为50%；再升温到t2℃时，HI的浓度又变成t1℃时的一半。整个过程中体积不变，则在t2℃时混合气体的密度为( )A.2.12 g·L-1 B.2.55 g·L-1
C.3.06 g·L-1 D.3.18 g·L-1
查看习题详情和答案>>已知下表为短周期元素①～⑧的部分性质。
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① |
② |
③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
⑧ |
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原子半径/10－10m |
0.73 |
1.30 |
1.34 |
1.06 |
0.99 |
1.54 |
0.75 |
1.18 |
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最高化合价 |
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＋2 |
＋1 |
＋5 |
＋7 |
＋1 |
＋5 |
＋3 |
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最低化合价 |
－2 |
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－3 |
－1 |
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－3 |
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下列说法正确的是( )
A．元素④⑤形成的化合物是离子化合物
B．元素⑦的气态氢化物稳定性比元素④的气态氢化物稳定性弱
C．元素①⑧形成的化合物具有两性
D．上表8种元素中，元素③的最高价氧化物对应水化物的碱性最强
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H2+I2，若反应物浓度由0.1 mol·L-1降到0.06 mol·L-1需20 s，那么由0.06 mol·L-1降到0.024 mol·L-1，需要的反应时间为( )