目前高铁酸钠（Na₂FeO₄）被广泛应用于水处理，具有高效、无毒的优点．
（1）将Fe（OH）₃与NaClO溶液混合，可制得Na₂FeO₄，完成并配平下列离子方程式
______Fe（OH）₃+______ClO^-+______=______FeO₄^2-+______Cl^-+______
（2）某地海水样品经Na₂FeO₄处理后，所含离子及其浓度如下表所示（H⁺和0H^-未列出）：

离子	SO42-	Mg2+	Fe3+	Na+	Cl-
浓度（mol/L）	a	0.05	0.10	0.50	0.58

常温下，取一定量经Na₂FeO₄处理过的海水为原料制备精制食盐水和MgCl₂?7H₂0，过程如下：

注：离子的浓度小于1.0×10^-5mol/L，可认为该离子不存在；K_sp[Fe（OH）₃]=1.0×10^-38 K_sp[Mg（OH）₂]=5.0×10^-12；操作过程中溶液体积变化忽略不计．
①表格中的a______0.16 （填“＜”、“＞”或“=”）．
②沉淀A的组成为______ （填化学式）
③加入的过量试剂X为______ （填化学式）
④加入过量HCl的作用为______．

(1)配平制取铁酸钠的化学方程式：

    □Fe(NO₃)₃+□NaOH+□Cl₂====Na₂FeO₄+□NaNO₃+□NaCl+□_________

    反应中______元素被氧化；每生成0.5 mol铁酸钠时，转移的电子为________mol。

(2)铁酸钠在消毒杀菌时本身被还原为Fe³⁺，Fe³⁺和水反应生成的氢氧化铁可吸附水中的悬浮杂质而沉降，写出Fe³⁺在水中生成氢氧化铁的离子方程式____________。