摘要：⑴ 稀盐酸 KSCN溶液 2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl- Fe3++SCN-＝[Fe(SCN)]2+ ⑵ 少量的Fe2+转化为Fe3+.加入KSCN后显红色 4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3 ⑶ 不合理 我的猜想是[Fe(SCN)]2+离子中的SCN-被过量的氯水氧化.设计的实验为在褪色后溶液加入FeCl3溶液.仍不变红色(或在褪色后溶液加入加入KSCN溶液.变红色)
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粗盐的提纯，常常加入一些化学试剂，使一些可溶性的杂质沉淀下来，过滤而除去，同时采用必要的操作，下列操作顺序正确的是（ ）
①加BaCl2 ②加NaOH ③加Na2CO3 ④加稀盐酸 ⑤过滤．
①加BaCl2 ②加NaOH ③加Na2CO3 ④加稀盐酸 ⑤过滤．
| A、①②③④⑤ | B、⑤④③②① | C、①②③⑤④ | D、③①②⑤④ |
铁是人体必需的微量元素之一，医学上常用硫酸亚铁糖衣片（主要成分为FeSO4?7H2O）给贫血病人补铁，为测定该糖衣片中铁元素的含量，某实验小组做了如下实验：
步骤一：取本品10片，称量，除去糖衣，研细，用新煮沸过的冷水溶解，过滤，将滤液配制成250mL溶液．
步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，使用酸性KMnO4，溶液滴定至终点．
步骤三：重复步骤一、步骤二．
三次滴定分别消耗0.0010mol/L KMnO4溶液21.44mL、21.43mL、21.42mL．
请回答下列问题：
（1）配制样品溶液时把水煮沸的原因是
（2）酸性KMnO4溶液与Fe2+反应的离子方程式
（3）上述实验中所用的KMO4溶液要进行酸化，用于酸化的酸是
A．稀硝酸 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．三种都可以
（4）滴定前， （填仪器名称）应使用KMnO4溶液润洗，滴定时如何判断已经达到终点？
（5）由上述实验数据，计算每片硫酸亚铁糖衣片中含有铁元素为 mg．
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步骤一：取本品10片，称量，除去糖衣，研细，用新煮沸过的冷水溶解，过滤，将滤液配制成250mL溶液．
步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，使用酸性KMnO4，溶液滴定至终点．
步骤三：重复步骤一、步骤二．
三次滴定分别消耗0.0010mol/L KMnO4溶液21.44mL、21.43mL、21.42mL．
请回答下列问题：
（1）配制样品溶液时把水煮沸的原因是
（2）酸性KMnO4溶液与Fe2+反应的离子方程式
（3）上述实验中所用的KMO4溶液要进行酸化，用于酸化的酸是
A．稀硝酸 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．三种都可以
（4）滴定前，
（5）由上述实验数据，计算每片硫酸亚铁糖衣片中含有铁元素为