摘要:1.方法与技巧 (1)离子反应是中学化学一类主要反应.它的涉及面广.要结合元素化合物.电解质理论.氧化还原反应等.应理解离子反应的发生条件.并运用于实际问题的解决之中. (2)离子方程式的书写与正误判断.是高考中常考题型.要在掌握离子反应的的发生条件与离子方程式的书写规则的基础上.加强练习.练出“火眼金睛 .. (3)如何解答离子共存题. 解答离子共存问题时.一方面要掌握离子共存的基本原理.另一方面要注意审题.挖掘出隐含条件.如: ①某无色溶液.表明不存在Cu2+. Fe2+. Fe3+. MnO等有颜色离子. ②某强酸性溶液.表明有大量H+存在. ③某强碱性溶液.表明有大量OH-存在. ④某溶液中由水本身电离出的c(OH-)=1×10-12mol/L.表明溶液的pH可能等于2或12.即可能有大量H+存在.也可能有大量OH-存在. ⑤某溶液与Al反应产生H2.表明该溶液可能是强酸性溶液.也可能是强碱性溶液.且强酸性溶液中不可能存在NO.

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(15分)A、G、J均为非金属单质,工业上利用反应①来冶炼与A同主族元素G单质的粗产品。K为无色液体,D是一种常见金属,溶于某无氧酸中得到H溶液,该无氧酸的阴离子在同主族元素形成的简单阴离子中还原性最强(除放射性元素)。其物质间转化关系如下图:(部分反应物和生成物略去)

(1)写出下列物质的化学式B______, F_______, H______。A和G的最简单气态氢化物中,较稳定的物质是        (填化学式),写出反应①的化学方程式                        

(2)反应②是工业上冶炼金属D的方法之一,然而目前世界上60%的D单质是从海水中提取的。以下是海水中提炼金属D的简易流程图(结合工业生产实际,在括号内填写需要加入物质的化学式,方框内填写生成物质的化学式)

(3)海带中含有H的阴离子,常用过氧化氢、稀硫酸和淀粉来检验其阴离子,其主要反应的离子方程式为                                           

(4)写出G→J的化学方程式________________________________________,某同学利用了某技巧首先配平了G和J的系数,下列关系符合此技巧且正确的是_________

A.反应①:F:G=1:1     B.反应②:A:D=1:1

C.反应③:A:J=2:1     D.反应④:E:B =1:1

 

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