（2010?郑州一模）现有浓度均为2mol?L的盐酸和硫酸溶液各100mL，分别加入等质量的铁粉，反应结束后，测得生成的气体的质量比为2：3，则加入铁粉的质量可能是（　　）

现有浓度均为2mol?L的盐酸和硫酸溶液各100mL，分别加入等质量的铁粉，反应结束后，测得生成的气体的质量比为2：3，则加入铁粉的质量可能是（　　）

A．2.8 g

B．5.6 g

C．8.4 g

D．16.8 g

（1）将足量BaCO₃分别加入：①30mL 水 ②10mL 0.2mol/L Na₂CO₃溶液 ③50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液 ④100mL 0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和．请确定各溶液中Ba²⁺的浓度由大到小的顺序为：（填编号）
（2）现有电解质溶液：①Na₂CO₃②NaHCO₃?③NaAlO₂  ④CH₃COONa  ⑤NaOH  且已知：CO₂+3H₂O+2AlO₂^-═2Al（OH）₃↓+CO₃^2-．?
①当五种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是（填编号）．
②将上述物质的量浓度均为0.1mol?L^-1的五种溶液，稀释相同倍数时，其pH变化最大的是（填编号）．
③在上述五种电解质溶液中，分别加入AlCl₃溶液，有气体产生的是（填编号）．
④将上述①②③④这四种电解质溶液混合，发生反应的离子方程式为．

现有某一含2mol/L的Mg²⁺、2mol/L的Al³⁺ 的氯化镁和氯化铝溶液200ml．
（1）该溶液中Cl^-物质的量浓度是；要将溶液中Mg²⁺转化为沉淀完全分离，至少需加入2.4mol/L的氢氧化钠溶液升．
（2）若要配制上述200ml的溶液，需要的玻璃仪器有．
（3）人们常将配制过程简述如下：
①冷却；②洗涤烧杯中的液体；③称量；④溶解；⑤定容；⑥摇匀；⑦移液．
其正确的操作顺序是．（填各步骤序号）
（4）若在滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，应如何处理？．