某研究性学习小组对氨气的制法进行了如下设计：

（1）下面是该小组同学提出的实验室制备氨气的几种方案：

A.硝酸铵固体与氢氧化钠固体共热

B.加热分解NH₄Cl晶体

C.将浓氨水逐滴加到新制的生石灰中

你认为其中较为简便易行的方案有_______________（填写字母）；其反应的化学方程式为__________________________________。

请从上图的仪器中选择制取氨气的发生装置（要求仪器少、合理）__________（写编号）。

（2）该小组需收集干燥后的氨气：

①如选用如右图所示的装置，则气体应由导管口_______（填“X”或“Y”）导入（集气瓶不能颠倒）。

②若用排液集气法收集氨气，可选用的试剂是_______（填字母）

A.H₂O               B.浓H₂SO₄                C.CCl₄               D.NaCl饱和溶液

(3)用图示装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是___________

________________________。

（4）若原烧瓶中氨气是充满的，进行喷泉实验后，烧瓶内溶液中溶质的物质的量浓度为_________（假定在标准状况下）。

某研究性学习小组为研究Cu与浓H₂SO₄的反应，设计了如图所示的实验探究方案（说明：①装置中的固定仪器和酒精灯均未画出，②SO₂易溶于水而不溶于CCl₄）
实验药品：细铜丝、98.3%的H₂SO₄、品红溶液、澄清石灰水、CCl₄、NaOH溶液等．以下是该学习小组部分交流记录及后续探究实验的记录．
材料1：实验现象摘录：加热前，无明显现象发生，加热后，液面下铜丝变黑，产生气泡，有细小黑色颗粒状物质从铜丝表面进入浓硫酸中，黑色物质是什么？较长时间加热后，黑色颗粒状物质逐渐转变为灰白色固体，猜想该灰白色固体极有可能是未溶于浓硫酸的CuSO₄．
材料2：探究实验剪辑：将实验所得黒色固体分离出来，再经水洗仍有少量黑色不溶物，将该黒色不溶物分为三份：
①向其中加入几滴浓硝酸，产生大量红棕色气体．
②向其中加入稀硫酸，黑色明显变浅，溶液呈浅蓝色
③经过滤、稀硫酸洗涤、蒸馏水洗、干燥后放入氧气流中加热，然后冷却，用电子天平称重发现质量减少10%左右．
根据上述材料回答下列问题：
（1）A试管上方的长导管作用是______；D、E两支试管中CCl₄的作用是______．
（2）加热过程中，观察到A试管中出现大量白色烟雾，起初部分烟雾在试管上部内壁析出淡黄色固体物质，在持续加热浓硫酸（沸腾）时，淡黄色固体物质又慢慢地消失．该淡黄色固体物质可能是______，写出淡黄色固体物质消失的化学反应方程式：______．
（3）对A试管中的浓H₂SO₄和铜丝进行加热，很快发现C试管中品红溶液褪色，且D试管中澄清石灰水出现浑浊，据此推知A试管中反应生成了______．
（4）铜与浓硫酸反应的化学方程式：______
（写主要产物），根据上述研究，结合所学知识，你认为液面下方铜丝表面的黑色物质成分是______（写化学式）

某研究性学习小组在研究由Fe²⁺制备Fe（OH）₂的过程中，设计了如下实验方案：
按右图所示装置进行实验，容器A中的反应开始时，弹簧夹C处于打开状态，一段时间后，关闭弹簧夹C，容器A中的反应仍在进行。最终在_________容器中观察到白色沉淀，该实验涉及的化学方程式有____________。

实验表明上述实验中出现的白色沉淀会逐渐转变为灰绿色或绿色，那么如何解释这种现象呢？
（1）甲同学查阅资料后，得到有关Fe（OH）₂的信息如下表：

阅读资料后，你对上述实验中出现灰绿色或绿色现象的解释是_________；资料中提及的微绿色的Fe₃（OH）₈用氧化物的形式表示可写成：___________。
（2）乙同学依据配色原理，白色和棕色不可能调配成绿色或灰绿色的常识，认为绿色可能是形成Fe（OH）₂?nH₂O所致。用热水浴加热实验中生成的绿色沉淀，观察到沉淀的颜色有由绿变白的趋势。加热时，弹簧夹C应处于______（填“打开”或“关闭”）状态，容器A中的反应须处于______（填“停止”或“发生”）状态。写出该实验中支持乙同学观点的化学方程式：＿＿__＿＿＿＿______________________。
（3）请提出一种在研究由Fe²⁺制备Fe（OH）₂的过程中，有助于对沉淀的颜色由白变绿的现象进行合理解释的实验设计新思路。