摘要：23．下表为元素周期表的一部分.a.b.c--为部分元素.回答下列问题: a f h i b e j c d g k l ⑴ 请写出d在元素周期表中的位置 , ⑵ 请写出i的单质与a.h形成的化合物发生反应的化学方程式 , ⑶ 请写出上述元素组成的物质间发生的与“⑵ 反应类型相同且有固体非金属单质生成的化学反应方程式 , ⑷ g.e两种元素的最高价氧化物对应的水合物的化学性质相似.请写出g元素最高价氧化物对应的水合物与a.c.h三种元素形成的化合物反应的离子方程式 , ⑸ j.k.l三种元素之间能以原子个数比1∶1两两形成互化物.这些互化物的性质类似于这些元素单质的性质.请写出j.k的互化物与c.l形成的化合物反应的化学方程式 .
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下表为元素周期表的一部分，a、b、c…为部分元素．回答下列问题：
（1）请写出h元素的价电子排布图
；
（2）ya3分子的电子式是
，其分子的空间构型是
（3）请写出上述元素d3+的核外电子排布式
（4）请比较b、e、j三种元素的第一电离能由大到小的顺序
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| f | y | h | i | ||||||||||||||
| b | e | j | |||||||||||||||
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（2）ya3分子的电子式是
三角锥形
三角锥形
，分子中y原子的杂化轨道类型是sp3杂化
sp3杂化
，g2+可以与ya3 以配位
配位
键形成[g（ya3）4]2+离子；（3）请写出上述元素d3+的核外电子排布式
ls22s22p63s23p63d5
ls22s22p63s23p63d5
，实验室常用形成一种红色配离子的方法检验该离子，该反应的离子方程式为Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
．（4）请比较b、e、j三种元素的第一电离能由大到小的顺序
Cl＞Mg＞Al
Cl＞Mg＞Al
（写元素符号），其原因是同一周期，随着原子序数的增加，元素的第一电离能呈现增大的趋势．但镁元素的最外层电子达到全充满的稳定结构，其第一电离能大于铝元素
同一周期，随着原子序数的增加，元素的第一电离能呈现增大的趋势．但镁元素的最外层电子达到全充满的稳定结构，其第一电离能大于铝元素
．下表为元素周期表的一部分，a、b、c…为部分元素．回答下列问题：
（1）请写出上述元素d3+的核外电子排布式
（2）请写出e元素的原子电子轨道表示式
；
（3）ya3分子的电子式是
，其分子的空间构型是
（4）b、e两种元素中，金属性较强的是
（5）h的i形成hi2分子杂化类型是
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1s222s2p63s23p63d5
1s222s2p63s23p63d5
；（2）请写出e元素的原子电子轨道表示式
（3）ya3分子的电子式是
三角锥形
三角锥形
，（4）b、e两种元素中，金属性较强的是
Mg
Mg
；第一电离能大的是Mg
Mg
．（填元素符号）（5）h的i形成hi2分子杂化类型是
sp3
sp3
fh32-的空间构型分别为平面正三角形
平面正三角形
．下表为元素周期表的一部分，a、b、c…为部分元素．回答下列问题：
（1）请写出上述元素d3+的核外电子排布式
（2）请比较y、h、i三种元素的第一电离能由大到小的顺序
（3）请写出e元素的原子价电子排布图
；
（4）ya3分子的电子式是，其分子的空间构型是
（5）b、e两种元素中，金属性较强的是
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| b | e | j | |||||||||||||||
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1s222s2p63s23p63d5
1s222s2p63s23p63d5
；（2）请比较y、h、i三种元素的第一电离能由大到小的顺序
F＞N＞O
F＞N＞O
（写元素符号），其原因是同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但N元素2p电子达到半充满的稳定构型，所以其第一电离能大于O元素
同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但N元素2p电子达到半充满的稳定构型，所以其第一电离能大于O元素
．（3）请写出e元素的原子价电子排布图
（4）ya3分子的电子式是
三角锥
三角锥
，分子中y原子的原子轨道的杂化类型是sp3
sp3
．（5）b、e两种元素中，金属性较强的是
Mg
Mg
（填元素符号），写出能证明这一结论的一个实验事实氢氧化镁碱性大于氢氧化铝
氢氧化镁碱性大于氢氧化铝
．下表为元素周期表的一部分，a、b、c…为部分元素．回答下列问题：
（1）请写出上述元素h的基态原子核外电子排布式 ；
（2）比较e、g两种元素的气态氢化物的稳定性 （写化学式）；
（3）b2a4分子的结构式是 ，该分子中存在的σ键与π键的个数比为 ；
（4）c、d两种元素中第一电离能较大的是 （写元素符号），其原因是 ；
（5）已知f的氢氧化物与水电离出的OH-可形成配位键，则生成的含有配位键的离子的结构简式为 （标出配位键）．
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（1）请写出上述元素h的基态原子核外电子排布式
（2）比较e、g两种元素的气态氢化物的稳定性
（3）b2a4分子的结构式是
（4）c、d两种元素中第一电离能较大的是
（5）已知f的氢氧化物与水电离出的OH-可形成配位键，则生成的含有配位键的离子的结构简式为
（13分）下表为元素周期表的一部分，a、b、c…为部分元素。回答下列问题：
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| f | y[ | h | i |
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| d |
| g |
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（1）请写出上述元素g的核外电子排布式 ；
（2）请比较b、e两种元素的第一电离能 （写元素符号），其原因是
（3）试比较i、j两种元素的气态氢化物的稳定性 （写化学式）
（4）f2a4分子的结构式是 ，该分子中存在的σ键与π键的个数比为
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