摘要：14．50g浓度为c mol/L.密度为ρg/cm3 的氨水中加入一定量的水稀释成0.5c mol/L.则加入水的体积为 A．小于50mL B．等于50mL C．大于50mL D．等于50/ρmL
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50g浓度为c mol·L-1，密度为
g·cm-3的氨水中加入一定量的水稀释成0.5cmol·L-1，则加入水的体积为
g·cm-3的氨水中加入一定量的水稀释成0.5cmol·L-1，则加入水的体积为 A．小于50ml
B．等于50ml
C．大于50ml
D．等于50/pml
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B．等于50ml
C．大于50ml
D．等于50/pml
在空气中放置一段时间的KOH固体，经分析知其中含水a％，含K2CO3b％，其余为KOH，取此样品mg溶于50g浓度为19.6％的稀硫酸中，所得溶液尚需加入ng KOH固体才能完全中和，然后将溶液蒸干可得固体物质的质量是
[ ]
A．3.1(m＋n)g B．14.2g
C．17.4g D．不能确定
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50g浓度为cmol/L、密度为ρg/cm3的氨水中加入一定量的水稀释成0.5cmol/L，则加入水的体积为 | |
| [ ] | |
A． |
小于50mL |
B． |
等于50mL |
C． |
大于50mL |
D． |
等于50/ρmL |
I．（1）如果SO2的漂白性是因为SO2与H2O反应的产物的漂白作用，那么SO2使品红溶液褪色的粒子可能是 ．有一Na2SO3固体因部分被氧化而变质．为测定样品纯度，某同学设计了如下实验方案：称取m g样品溶于水，配成250mL溶液，用滴定管取V1 mL于锥形瓶中，用浓度为c mol?L-1 的标准酸性高锰酸钾溶液滴定至终点．反应关系为SO32-+MnO4_→SO42-+Mn2++H2O （未配平）
（2）配制样品溶液时，不一定需要的实验仪器是 （选填答案编号）
A、容量瓶B、玻璃棒 C、滴定管
（3）滴定管在注入酸性高锰酸钾溶液之前，先用蒸馏水洗净，再用 ．
（4）滴定终点的现象是 ．
（5）滴定至终点消耗高锰酸钾溶液的体积为V2 mL，则原样品中Na2SO4的质量分数为
Ⅱ．FeCO3是白色沉淀，已知Ksp（FeCO3）=2×10-11，将FeCl2稀溶液与Na2CO3溶液等体积混合，若原FeCl2溶液的浓度为2×10-5 mol/L，则生成沉淀所需Na2CO3溶液最小浓度为 mol/L．
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（2）配制样品溶液时，不一定需要的实验仪器是
A、容量瓶B、玻璃棒 C、滴定管
（3）滴定管在注入酸性高锰酸钾溶液之前，先用蒸馏水洗净，再用
（4）滴定终点的现象是
（5）滴定至终点消耗高锰酸钾溶液的体积为V2 mL，则原样品中Na2SO4的质量分数为
Ⅱ．FeCO3是白色沉淀，已知Ksp（FeCO3）=2×10-11，将FeCl2稀溶液与Na2CO3溶液等体积混合，若原FeCl2溶液的浓度为2×10-5 mol/L，则生成沉淀所需Na2CO3溶液最小浓度为