摘要：19．下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是 (填序号,错选一个倒扣2分.不出现负分) ① 用量筒量得稀硫酸溶液8.0mL,② 浓硫酸不小心沾在皮肤上.应立即用大量的水冲洗,③用热的浓HCl洗涤附着有MnO2的试管,④在硫酸铜晶体结晶水含量的测定中.若加热后的无水硫酸铜粉末表面发黑.则所测结晶水含量可能会偏高 ,⑤ Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液可用过滤的方法分离,⑥用碱式滴定管量得KMnO4溶液20.50mL ,⑦ 实验室快速制备少量H2.O2.NH3.HCl可以用同一种气体发生装置,⑧ 配制一定浓度的溶液时.若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线.应立即用滴管吸去多余的部分. (2)有常用玻璃仪器组成的下列六种实验装置(根据需要可在其中加入液体或固体) ①能用做干燥二氧化硫气体的装置有 , ②既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮气体的装置有 , ③在氯气和铁反应实验中.能添加在制气和化合反应装置之间以除去氯气中氯化氢等杂质气体的装置有 , ④若用C装置做二氧化硫与烧杯中氢氧化钠溶液反应实验.则其中广口瓶的作用是 . (3)学校化学兴趣小组知道二氧化锰能作过氧化氢分解的催化剂后.想再探究其他一些物质如氧化铝是否也可以作过氧化氢分解的催化剂.请你一起参与他们的探究过程. ①[问题]:Al2O3能不能作过氧化氢分解的催化剂呢? ②[猜想]:Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂. ③[实验验证]: 实验步骤 实验现象 实验结论 实验一 木条不复燃 常温下过氧化氢溶液不分解 实验二 在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量Al2O3.然后将带火星的木条伸入试管中 木条复燃 ④[结论]:Al2O3能加快过氧化氢分解速率.故Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂. ⑤[讨论与反思]:经过讨论.有的同学认为只有上述两个证据.不能证明Al2O3能作过氧化氢的催化剂.还要补充一个探究实验: 实验三:[实验目的]:探究 . [实验步骤]:①准确称量Al2O3的质量,②完成实验二,③待反应结束后.将实验二试管里的物质进行过滤.洗涤. .称量,④对比反应前后Al2O3的质量. [讨论]:如果Al2O3在反应前后质量不变.则说明Al2O3可以作过氧化氢分解的催化剂. ⑥但小华认为.要证明猜想.上述三个实验还不足够.还需要再增加一个探究实验:探究 .

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