摘要：一定温度下C(s)和水蒸气在密闭容器中发生反应.建立化学平衡:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),∆H>0. (1)平衡混合气的平均相对分子质量Mr(平)的取值范围为 >Mr若使用CO和H2从逆反应方向在相同温度下建立平衡.则平衡混合气的平均相对分子质量Mr(平)的取值范围为 >Mr(平) .此时若加压.平衡将 移动.设原平衡时混合气中气体的物质的量共a mol.加压.重新达到平衡后气体比原来平衡减少b mol.则新平衡时混合气平均相对分子质量Mr'的关系为Mr'(平)= .a.b的数字表示.) 建立的平衡中.①当Mr'= .此反应开始时.所用CO.H2的物质的量之比 .②当Mr(平)< 时.Mr'.当Mr(平)> 时.Mr'由(3)得出结论:从逆反应方向建立平衡时.Mr'的相对大小主要取决于 .

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一定温度下，碳与水蒸气在容积不变的密闭容器中发生反应并建立化学平衡：

C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H＞0

(1)

平衡混合气体的平均相对分子质量M1的取值范围为________；

(2)

将平衡混合气体升高温度，混合气体平均相对分子质量________；(填“增大”、“减小”或“不变”．)

(3)

若使用不同物质的量的CO和H2从逆反应方向在相同条件下建立平衡，则平衡混合气体的平均相对分子质量M2的取值范围________；

(4)

若起始投料为：lmolC(s)和1molH2O(g)，在相同条件下反应达平衡，混合气体平均相对分子质量为M．下列哪组投料在相同条件下建立平衡后混合气体的平均相对分子质量不可能为M的是________；

[　　]

A．

C(s)：2mol，H2O(g)：lmol

B．

CO(g)：1mol，H2(g)：1mol

C．

C(s)：0.5mol，H2O(g)：0.4mol，CO(g)：0.6mol，H2(g)：0.6mol

D．

C(s)：0.9mol，H2O(g)：0.9mol，CO(g)0.1mol

(5)

若在一定温度下，在一个密闭容器中同时投入C(s)、H2O(g)、CO(g)、H2(g)，达到平衡时混合气体的平均相对分子质量M0．若给平衡体系加压，则混合气体的平均相对分子质量M的变化情况为(请填写条件和结论)________．

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一定温度下，C(s)和水蒸气在密闭容器中发生反应，建立平衡状态：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)；ΔH>0。

（1）平衡时混合气体的平均相对分子质量Mr（平）的取值范围为_______>Mr（平）>_______。

（2）若使用CO和H2从逆反应方向在相同温度下建立平衡，则平衡混合气体的平均相对分子质量M′r（平）的取值范围为_______>M′r（平）>_______。

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一定温度下，C(s)和水蒸气在密闭容器中发生反应，建立平衡状态：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)；ΔH>0。
（1）平衡时混合气体的平均相对分子质量Mr（平）的取值范围为_______>Mr（平）>_______。
（2）若使用CO和H2从逆反应方向在相同温度下建立平衡，则平衡混合气体的平均相对分子质量M′r（平）的取值范围为_______>M′r（平）>_______。
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Ⅰ．在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）+O2 （g） 2SO3（g）△H＜0
（1）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是
15～20min和25～30min
15～20min和25～30min
．
（2）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是
增加了O2的量
增加了O2的量
（用文字表达）；10min到15min的曲线变化的原因可能是
AB
AB
（填写编号）．
A．加了催化剂   B．缩小容器体积   C．降低温度   D．增加SO3的物质的量
（3）下列是某研究机构的研究成果．硫酸工业的原料气是二氧化硫、氧气及大量的氮气，根据下列两幅图表，解读正确的选项是
AB
AB
（填写字母序号）

A．SO2浓度高大，生产工艺复杂，生产成本反而会增加
B．生成规模大，气体用量多，生产成本就越低
C．SO2转化率越大，生产成本越低
D．适量加入催化剂，可大大提高SO2的转化率
Ⅱ．水煤气 （主要成分：CO、H2 ） 是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得．己知：
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2 （g）△H=+131.3kJ?mol-1
C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ?mol-1
CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1
H2 （g）+
1
2
O2 （g）=H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1
H2 （g）+
1
2
O2 （g）=H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1
（1）由CO、H2在一定条件下可获得汽油的替代品--甲醇，甲醇的燃烧热为-726.5kJ/mol，试写出由CO、H2生成甲醇的热化学方程式
CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=-128.1kJ?mol-1
CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=-128.1kJ?mol-1
．
（2）甲醇-NaOH溶液-空气燃料电池已广泛的应用，试写出其负极的电极反应式
CH3OH-6e+8OH-=CO32-+6H2O
CH3OH-6e+8OH-=CO32-+6H2O
．
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煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题．已知下列两个反应的热效应及平衡常数：
反应①：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H1=akJ?mol-1，平衡常数为K1；
反应②：C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H2=bkJ?mo1-1，平衡常数为K2；
又知反应CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）的平衡常数Kc随温度的变化如下表：
温度/ 400 500 800
平衡常数Kc 9.94 9 1
回答下列问题：
（1）上述反应中，a
 
b（填＞、＜或=），化学平衡常数Kc与K1、K2的关系为
 
．
（2）温度为800℃时，在一体积为10L的密闭容器中，通入一定量的CO和H2O （g），发生如下反应：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g），容器内各物质的浓度变化如下表．
800℃时物质的量浓度（mol?L-1）的变化
时间（min） CO（g）          H2O（g） CO2（g） H2（g）
0 0.200 0.300 0 0
2 0.120 0.220 0.080 0.080
3 0.080 0.180 0.120 0.120
4 0.100 0.200 0.100 C1
5 0.067 0.267 0.133 C2
①表中0～2min的平均反应速率v（CO）=
 
．
②表中第3min反应处于
 
状态（填“平衡”或“非平衡”）；
③表中3min～4min之间，平衡向
 
移动（单选），可能的原因是
 
（单选）；
表中4min～5min之间数值发生变化，可能的原因是
 
（单选）．
a．正反应方向    b．逆反应方向    c．增加水蒸气
d．降低温度      e．使用催化剂    f．增加氢气浓度精英家教网
（3）如图1、图2表示反应CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况：
①图1中时刻t2发生改变的条件是
 
，
②图2中时刻t2发生改变的条件是
 
．
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