Ⅰ．下列叙述正确的是．
A．“接触法”制H₂SO₄时，催化氧化阶段的反应原理为2SO₂（g）+O₂（g）

催化剂

△

2SO₃（g）△H＜0
B．海水提镁的主要步骤为：

C．普通水泥的主要成分是硅酸钙
D．黏土的主要成分是三氧化二铝
Ⅱ．工业上可用食盐和石灰石为主要原料，经不同的方法生产纯碱．请回答下列问题：
（1）路布兰法是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料，在高温下进行煅烧，再浸取、结晶而制得纯碱．
①食盐和浓硫酸反应的化学方程式为；
②硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为（已知产物之一为CaS）；
（2）氨碱法的工艺如图1所示，得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱．
①图中的中间产物C是，D是（写化学式）；
②装置乙中发生反应的化学方程式为；
（3）联合制碱法是对氨碱法的改进，其优点是；
（4）有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石等为原料制碳酸钾．请结合图1的溶解度（S）随温度变化曲线，分析说明是否可行？．

Ⅰ．一定条件下铁可以和CO₂发生反应：Fe（s）+CO₂（g） FeO（s）+CO（g）；△H＞0
（1）下列措施中能使平衡时

c(CO)

c(CO2)

增大的是 （填序号）．
A．增大压强     B．升高温度    C．充入一定量氮气    D．再加入一些铁粉
（2）反应达到平衡后，若保持容器体积不变时，再通入一定量的CO₂，则CO₂的转化率将（填“增大”、“减小”、“不变”）．
（3）铁的重要化合物在生产生活中应用十分广泛，高铁酸钠（Na₂FeO₄）是一种新型饮用水消毒剂．
①高铁酸钠生产方法之一是在强碱性溶液中用NaClO氧化Fe（OH）₃生成高铁酸钠、氯化钠和另一种常见化合物．现产生了66.4g高铁酸钠，转移电子数目为．
②高铁酸钠生产方法之二电解法：用隔膜式电解槽，在浓碱溶液中，经过电解，将Fe氧化成高铁酸盐．实验室中可用右图所示装置进行实验．写出阳极的电极反应式
Ⅱ．硝酸是一种重要的化工原料，而氨气是工业生产硝酸的重要原料．
（1）据报道用Mg与石墨作电极与NH₄Cl溶液形成原电池，也可生成NH₃．其反应是Mg+2NH₄Cl=MgCl₂+2NH₃↑+H₂↑，写出该电池正极的电极反应式．
（2）硝酸厂常用碱液吸收法处理尾气：用Na₂CO₃溶液吸收NO₂生成CO₂．若每2mol NO₂和Na₂CO₃溶液反应时转移电子1mol，则反应的离子方程式是．

Ⅰ．如图所示为常见仪器的部分结构．
（1）请写出下列仪器的名称：A，B，C．
（2）仪器B上标记有（填序号）．
①质量    ②温度    ③刻度线    ④浓度    ⑤容积
（3）仪器B使用前必须．
Ⅱ．现用98%的浓H₂SO₄（密度为1.84g/cm³）来配制480mL0.2mol/L的稀H₂SO₄．
有关操作为：①计算所需浓硫酸的体积  ②量取一定体积的浓硫酸  ③稀释、冷却  ④转移、洗涤  ⑤定容  ⑥摇匀
回答下列问题
（4）应量取的浓硫酸体积是，实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外还有；
（5）第③步中稀释浓硫酸的操作是
（6）将所配制的稀H₂SO₄进行测定，发现实际浓度大于0.2mol/L．请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大（填写字母）．
A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度
B．容量瓶未干燥即用来配制溶液
C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容
D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
E．烧杯未进行洗涤
F．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．