（2013?济南一模）目前工业上有一种用CO₂来生产燃料甲醇的方法，可以将CO₂变废为宝．
（1）已知在常温常压下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=^_1275.6kJ?mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=^_556.0kJ?mol^-1
③H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44.0kJ?mol^-1
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式
（2）某同学利用甲醇燃料电池为电源，设计了一种电解法制取Fe（OH）₂的实验装置（如图），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．则电源中a极为极（填“正”或“负”），其电极反应式为．装置上端A极电极材料是（填化学式），B电极上的电极反应式为．
（3）将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下三组数据：

实验组	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol	达到平衡所需时间/min
		H2O	CO	CO2
1	650	2	4	1.6	5
2	900	1	2	0.4	3
3	900	1	2	0.4	1

①该反应的正反应为（填“吸”或“放”）热反应．
②实验1中，以v（H₂）表示的平均反应速率为．
③900℃时，按CO（g）、H₂O（g）、CO₂（g） 和 H₂（g）的物质的量分别是0.8mol、1.0mol、0.6mol和0.8mol分别加入该容器，则此时反应的v（正）v（逆）（填“＞”“＜”或“=”中之一）．
④实验3跟实验2相比，改变的条件可能是．

（I）下列反应在210℃达到平衡：
PCl₅（气）PCl₃（气）+Cl₂（气）；△H＞0     K=1            ①
CO（气）+Cl₂（气）COCl₂（气）；△H＜0     K=5×10⁴        ②
COCl₂（气）CO（气）+Cl₂（气）；△H＞0③
（1）反应②和反应③的K值表达式；（填“相同”或“不同”）
（2）降低Cl₂浓度，反应③的K值；（填“增大”、“减少”或“不变”）
（3）要使反应①和反应②的K值相等，应采取的措施是
（a）反应①、反应②同时升高温度
（b）反应①、反应②同时降低温度
（c）反应①降低温度，反应②维持210℃
（Ⅱ）（10分）现将水蒸汽和CO气体分别通入到体积为1L的恒容密闭容器中进行反应．H₂O（g）+CO（g） CO₂（g）+H₂（g）；△H．得到以下三组数据，据此回答下列问题：

实验组	温度	起始量		平衡量		达到平衡所需时间
		H2O	CO	H2	CO2
1	650℃	1mol	2mol	0.8mol	0.8mol	5min
2	900℃	0.5mol	1mol	0.2mol	0.2mol	3min
3	900℃	a mol	b mol	c mol	d mol	t

（1）由以上数据，实验1中以v（CO₂）表示的反应速率为mol?L^-1?min^-1；
（2）比较该反应实验1和实验2中CO的转化率：a₁ a₂；该反应的反应热△H0；（两空填“＞”、“=”或“＜”）
（3）若实验3要达到与实验2等效的平衡状态，且t＜3min，则a、b应满足的关系是，实验3条件时反应的平衡常数为；
（4）900℃时，若要重新达到平衡，使c（CO₂）/c（CO）比值变小，在其他条件不变时，可采取的措施有（填字母）．
A．使用高效催化剂   B．增大H₂浓度   C．升高温度    D．缩小容器体积．