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已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一定体积为2L的恒温密闭玻璃容器中，反应物浓度随时间变化关系如图所示．（1）图中共有两条曲线X和Y，其中曲线
A．容器内混合气体的压强不随时间变化而改变
B．容器内混合气体的密度不随时间变化而改变
C．容器内混合气体的颜色不随时间变化而改变
D．容器内混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而改变
（2）①前10min内用NO2表示的化学反应速率v（NO2）=
②0～15min，反应2NO2（g）?N2O4（g）的平衡常数K（b）=
| 10 |
| 9 |
| 10 |
| 9 |
（3）反应25min时，若只改变了某一个条件，使曲线发生如上图所示的变化，该条件可能是
（4）若要达到使NO2（g）的百分含量与d点相同的化学平衡状态，在25min时还可以采取的措施是
A．加入催化剂 B．缩小容器体积
C．升高温度 D．加入一定量的N2O4．
已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）?N2O4（g）（正反应为放热反应）．现将一定量NO2 和N2O4 的混合气体通入一体积为1L的恒温密闭容器中，反应物的浓度随时间变化的关系曲线如图所示．请回答下列问题：（1）图中共有两条曲线X和Y，其中曲线
（2）前10min内用NO2 表示的化学反应速率v（NO2 ）=
（3）若要达到与最后的平衡状态相同的化学平衡状态，在25min时还可以采取的措施是
①加入催化剂 ②缩小容器体积 ③升高温度 ④加入一定量的N2O4．
N2O4(g)ΔH＜0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一定体积为
（1）图中共有两条曲线X和Y，其中曲线______________表示NO2浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是____________________________。
（2）①前10 min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2)＝______________mol·L-1·min-1。
②15 min时，反应2NO2(g)
N2O4(g)在b点的平衡常数K(b)＝______________。
③25 min时还可以采取的措施是__________________________________________。
④35 min时，反应2NO2(g)
N2O4(g)在d点的平衡常数K(d)________________K(b)（填“＞”“＝”或“＜”）。
（3）①若要达到使NO2(g)的百分含量与d点相同的化学平衡状态，在25 min时还可以采取的措施是____________。
A.加入催化剂 B.缩小容器体积
C.升高温度 D.加入一定量的N2O4
②若在35 min时，保持温度不变，快速缩小玻璃容器的体积至
N2O4(g)(正反应为放热反应)。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为1 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图所示，回答下列问题
(2)前10 min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2)＝________mol/(L
min)；反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是 _______________________。(3)若要达到与最后相同的化学平衡状态，在25 min时还可以采取的措施是________。
A．加入催化剂 B．缩小容器体积 C．升高温度 D．加入一定量的N2O4
已知NO2和N2O4可以相互转化：
N2O4(g) 
2NO2(g) △H＜0，现将一定量NO2和N2O4的混合气体，通入体积为1L的恒温密闭容器中，各物质浓度随时间变化关系如下图所示：
请回答下列问题：
（1）图中共有两条曲线X和Y，其中表示N2O4浓度随时间变化的曲线是 ；
（2）前10min内，v(N2O4)= ；
（3）a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的是 ，此时反应的平衡常数为 ；
（4）反应进行到25min时，曲线发生变化的原因是 ；若要达到最后相同的化学平衡状态，在25min时还可以采取的措施是 （填序号）。
A．升高温度 B．缩小容器体积 C．加入催化剂 D．加入一定量的N2O4
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