(8分)最近雾霾天气又开始肆虐我国大部分地区。其中SO₂是造成空气污染的主要原因，利用钠碱循环法可除去SO₂。

（1）钠碱循环法中，吸收液为Na₂SO₃溶液，该吸收反应的离子方程式是                        

（2）已知H₂SO₃的电离常数为 K₁＝1．54×10^-2 , K₂＝1．02×10^-7, H₂CO₃的电离常数为 K₁＝4．30×10^-7, K₂＝ 5．60×10^-11,则下列微粒可以共存的是_____________。

A．CO₃^2-    HSO₃^－        B．HCO₃^－   HSO₃^－       

C．SO₃^2-    HCO₃^－        D．H₂SO₃     HCO₃^－

（3）吸收液吸收SO₂的过程中，pH随n(SO₃²^﹣):n(HSO₃^﹣)变化关系如下表:

①上表判断NaHSO₃溶液显　　　　　　性，从原理的角度解释原因　　　　　　　　　　　　

②在NaHSO₃溶液中离子浓度关系不正确的是(选填字母):　　　　　　　　　　　　

A．（Na^＋）= 2c（SO₃^2-）＋ c（HSO₃^－），

B．（Na^＋）> c（HSO₃^－）> c（H^＋）> c（SO₃^2-）> c（OH^－）,

C．（H₂SO₃）+ c（H^＋）= c（SO₃^2-）+ （OH^－）,

D．（Na^＋）+ c（H^＋）= 2 c（SO₃^2-）+ c（HSO₃^－）+ c（OH^－）

（4）当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生 。再生示意图如下:

① 吸收液再生过程中的总反应方程式是　　　　　　　　　　　　　　　。

② 当电极上有1mol电子转移时阴极产物为　　　　　　克．

（共12分）　　工业上以锂辉石（Li₂O·Al₂O₃·4SiO₂，含少量Ca、Mg元素）为原料生产碳酸锂。其部分工艺流程如下：

　　已知：① Li₂O·Al₂O₃·4SiO₂H₂SO₄（浓）Li₂SO₄Al₂O₃·4SiO₂·H₂O↓

　　② 某些物质的溶解度(S)如下表所示：

　　③ 从滤渣1中分离出Al₂O₃的部分流程如下图所示：

（1）、请依次写出在括号内加入试剂的化学式　　　　　　　　、　　　　　　　　。

（2）、请依次写出方框中所得到物质的化学式　　　　　　　　、　　　　　　　　。

（3）、步骤Ⅰ中反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）、已知滤渣2的主要成分有Mg(OH)₂和CaCO₃。向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡原理简述）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（5）、向滤液2中加入饱和Na₂CO₃溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（6）、氧化铝在工业上用作高温耐火材料，制耐火砖、坩埚、瓷器、人造宝石等，同时氧化铝也是炼铝的原料。写出用氧化铝炼铝的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(每空3分共计10分）硫酸工业中废渣称为硫酸渣，其成分为SiO₂、Fe₂O₃、Al₂O₃、MgO。某探究性学习小组的同学设计以下方案，进行硫酸渣中金属元素的提取实验。

已知溶液pH=3.7时，Fe³⁺已经沉淀完全；一水合氨电离常数K_b=1.8×10^－5，其饱和溶液中c(OH^－)约为1×10^-3mol·L^-1。请回答：

（1）写出A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式： 　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）上述流程中两次使用试剂①，推测试剂①应该是 　　　　　　　　　　　　　　（填以下字母编号）

A．氢氧化钠　　　　　　 B．氧化铝　　　　　　 　　 C．氨水　　　　　　 　D．水

（3）溶液D到固体E过程中需要控制溶液pH=13，如果pH过小，可能导致的后果是　　　　　　 ；（任写一点）

（4）H中溶质的化学式：　　　　　　　　　　　　 ；

（5）计算溶液F中c(Mg²⁺)＝　　　　　　　　（25℃时，氢氧化镁的Ksp=5.6×10^-12）

（共8分）　　XeO₃是一种不稳定的物质，具有强氧化性。

2（1）配平反应的离子方程式：

　　　XeO₃　　　Mn　　　H₂O → 　　　MnO　　　Xe↑　　　H

（2）反应现象为：①有气泡产生，②　　　　　　　　　　　。

（3）发生氧化反应的物质是　　　　　　　　　。

（4）将适量的XeO₃投入mL 0.1mol·LMn的水溶液中，刚好完全反应。

　　此时转移电子　　　　　mol。

　　将反应后的溶液稀释至90mL，所得溶液的pH　　　。

(22分) “酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：
（1）（3分）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式（有机物用结构简式表示）：
                  　　　　　　　　　　　　    
（2）（3分）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的顺序是：先在试管中加入一定量的　　，然后边加边振荡试管将　　　加入试管，冷却后再加入　　。

（3）（4分）浓硫酸的作用是：①        ；② 　       。
（4）（3分）饱和碳酸钠溶液的主要作用是                。
（5）（2分）在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是           　　　。
（6）（2分）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作叫　　　　　　        　。
（7）（2分）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的　　　　 。
（8）（3分）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)　　　　　　　　　　　　　。
①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
④正反应的速率与逆反应的速率相等
⑤混合物中各物质的浓度不再变化。