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（1）用如图1所示装置，使水中溶解的O2，在碱性条件下将Mn2+氧化成MnO（OH）2，反应的离子方程式为
①打开止水夹a 和b，从A 处向装置内鼓入过量N2，此操作的目的是
②用注射器抽取20.00mL 某水样从A 处注入锥形瓶．
③再分别从A 处注入含m molNaOH的溶液及过量的MnSO4溶液．
④完成上述操作后，下面应振荡锥形瓶．
（2）用I-将生成的MnO（OH）2再还原为Mn2+，反应的离子方程式为：MnO（OH）2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O．实验步骤：
⑤打开止水夹a、b，分别从A 处注入足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸溶液．
⑥重复④的操作．
（3）用Na2S2O3 标准溶液滴定步骤（2）中生成的I2，反应方程式为：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6．
实验步骤：
⑦取下锥形瓶，向其中加入2～3滴
⑧用0.005mol?L-1Na2S2O3 滴定至终点．
（4）计算．滴定过程中，滴定前后滴定管中的液面读数如图2所示．
⑨经计算，此水样中氧（O2）的含量为（单位：mg?L-1）
⑩本实验中所加NaOH溶液和H2SO4溶液中m和n应有一定量的关系，即应加适量H2SO4使溶液呈
(1)造成X河污染的主要污染源最可能分布在( )
A.ab段 B.bc段 C.cd段 D.bd段
(2)列举造成X河污染的三种可能的污染源。
(3)对c处水样进行检测，发现其中含有Cu2+等重金属离子。若要把铜离子变为单质铜回收，请回答两种回收的方法：
方法Ⅰ：_____________________________，方法Ⅱ：________________________。
(4)d处污染程度明显降低，请从物理、化学、生物学三个方面简单分析其原因。
查看习题详情和答案>>（10分）已知 2 mol SO2 (g) 氧化为2 mol SO3 (g) 的能量变化如图所示：
（1）写出SO2 (g) 氧化为SO3 (g) 的热化学方程式：
（2）氧化SO2时，工业上常加入V2O5作催化剂，其反应机理可表示为
SO2 + V2O5 = SO3 + 2VO2 ， 4VO2 + O2 = 2V2O5 ；
上图中表示加入V2O5的反应曲线为 （填“a”或“b”）。
（3）若在容积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO2 (g)和1 mol O2 (g)，如图甲所示，经2 min达到平衡，测得放出热量为178.2 kJ，则：
①2 min内 O2的化学反应速率v(O2)= ；
②若再充入1 mol O2重新达到平衡时，SO3平衡浓度的取值范围是： 。
（4）若将2 mol SO2 (g)和1 mol O2 (g)充入容积可变的容器乙中，初始体积为2 L，达到平衡时放出热量Q kJ，则Q 178.2 kJ（填“>”，“=”或“<”）。
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（10分）已知 2 mol SO2 (g) 氧化为2 mol SO3 (g) 的能量变化如图所示：
（1）写出SO2 (g) 氧化为SO3 (g) 的热化学方程式：
（2）氧化SO2时，工业上常加入V2O5作催化剂，其反应机理可表示为
SO2 + V2O5 = SO3 + 2VO2， 4VO2 + O2 = 2V2O5；
上图中表示加入V2O5的反应曲线为 （填“a”或“b”）。
（3）若在容积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO2 (g)和1 mol O2 (g)，如图甲所示，经2 min达到平衡，测得放出热量为178.2 kJ，则：
①2 min内 O2的化学反应速率v(O2)= ；
②若再充入1 mol O2重新达到平衡时，SO3平衡浓度的取值范围是： 。
（4）若将2 mol SO2 (g)和1 mol O2 (g)充入容积可变的容器乙中，初始体积为2 L，达到平衡时放出热量Q kJ，则Q 178.2 kJ（填“>”，“=”或“<”）。
