网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_369965[举报]
蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成．由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下：
(1)
蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，还含有的金属离子是________
(2)
进行Ⅰ操作时，控制溶液pH=7－8(有关氢氧化物沉淀的pH见下表)
Ca(OH)2不能过量，若Ca(OH)2过量可能会导致________溶解、________沉淀．
(3)
从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入________(填入物质的化学式)，然后________(依次填写实验操作名称)．
(4)
物质循环使用，能节约资源．上述实验中，可以循环使用的物质是________(填写物质化学式)．
(5)
现设计一个实验，确定产品aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O中a、b、c的值，请完善下列实验步骤(可用试剂：浓硫酸、碱石灰)：
①样品称量
②高温分解
③________
④________
⑤MgO称量
(6)
18.2g产品完全分解后，产生6.6gCO2和8.0g MgO，由此可知，产品的化学式中：a=________b=________C=________
试题答案：
实验推断题
铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：Pb＋PbO2＋4H+＋2SO42－2PbSO4＋2H2O
请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原)：
放电时：正极的电极反应式是________；电解液中H2SO4的浓度将变________；当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加________g．
在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成________、B电极上生成________，此时铅蓄电池的正负极的极性将________．
X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9．单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应．请回答下列问题：
Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是________．
ZW2的电子式是________，它在常温下呈液态，形成晶体时，属于________晶体．
工业生产单质Y的原理是________(用化学方程式表示)．
X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是________．
0.1 mol的单质W与50 mL 1.5 mol/L的FeBr2溶液反应，则被氧化的Fe2+和Br－的物质的量之比是________．
可用图示装置制取少量乙酸乙酯(酒精灯等在图中均已略去)．
请填空：
试管a中需加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正确的加入顺序用操作是________．
为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是________．
实验中加热试管a的目的是：
①________；
②________．
试管b中加有饱和Na2CO3溶液，其作用是________．
反应结束后，振荡试管b，静置．观察到的现象是________．
X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件；
①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；
②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17．
请填空∶
Y、Z和W三种元素是否位于同一周期(填“是”或“否”)∶________，理由是________；
Y是________，Z是________，W是________；
X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8∶2∶4∶1．写出该化合物的名称及化学式________．
2PbSO4＋2H2O
