A、B、C、D、E、F均为短周期元素，其原子序数依次增大．已知：A的最外层电子数等于其电子层数；B的最外层电子数是次外层电子数的两倍；D是地壳中含量最高的元素；D和F、A和E分别同主族；E是所有短周期主族元素中原子半径最大的元素．根据以上信息回答下列问题：
（1）B与D形成化合物BD₂的结构式为
（2）A、C、D三元素能形成一种强酸甲，写出单质B与甲的浓溶液反应的化学反应方程式．
（3）均由A、D、E、F四种元素组成的两种盐，其相对分子质量相差16，写出它们在溶液中相互作用的离子方程式为；由B、D、E组成的盐溶于水后溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示）．
（4）C₂A₄─空气燃料电池是一种碱性燃料电池．电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．则燃料电池放电时：正极的电极反应式是．
（5）已知：2CD₂（g）  C₂D₄（g）；△H＜0．在恒温恒容条件下，将一定量CD₂和C₂D₄的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如图所示．

①a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是点．
②25min时，增加了（填物质的化学式）mol．
③a、b、c、d四个点所表示的反应体系中，气体颜色由深到浅的顺序是（填字母）．

A、B、C、D、E、F均为短周期元素，原子序数依次增大．A元素原子核内无中子．B元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍．C元素是地壳里含量最多的元素．D是短周期元素中金属性最强的元素．E与D元素的质子数之和为27，最外层电子数之差为5．F元素的最高价氧化物的水化物为最强酸．
（1）推断B元素在元素周期表中的位置：第周期族．
（2）画出F元素的原子结构示意图：
（3）A、E元素形成化合物（该化合物具有18电子），其电子式为：
（4）写出A与C元素形成10电子的一种微粒的化学式：
（5）C、D元素可形成淡黄色的粉末，B、C元素可形成由极性键构成的非极性分子，则两化合物之间发生反应的化学方程式为．

A、B、C、D、E、F均为短周期元素，原子序数依次递增．A元素原子核内无中子．B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍．C元素是地壳是含量最多的元素．D是短周期元素中金属性最强的元素．E与F的位置相邻，F的最高价氧化物的水化物为最强的酸．
（1）推断B在元素周期表中的位置：．
（2）写出A与C形成的10电子的阳离子化学式：．（用对应的化学符号填空，下同）
（3）E、F两种元素中非金属性较强的是；用电子式表示D₂C形成过程
（4）D、E形成的正盐的水溶液中，阴离子的浓度大小顺序为：（从大到小排列）．
（5）常温下，1molA元素的单质与C元素的单质化合，放出286kJ的热量，写出反应的热化学方程式：．
（6）甲是A和C按原子个数比1：1组成的化合物．已知甲的溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色．将含有0.5mol甲的溶液滴加到100mL  2mol/L酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色恰好褪去，该反应的离子方程式为．

A、B、C、D、E、F均为短周期元素；A、C具有相同的电子层数；E元素在B的下一周期；A与D同主族；原子半径大小为F＞E＞A＞B＞C．AC₂常温下呈气态，通入紫色的石蕊溶液中会变红色，单质E可以在AC₂中燃烧，发生置换反应．
回答：
（1）AC₂的分子构型为，E在AC₂中燃烧的化学方程式为．
（2）A、D的最高价氧化物熔点更高是（填物质化学式），其理由是．
（3）B、C、E、F均能形成简单离子，其半径由大到小的顺序为．（用离子符号表示）
（4）F₃B是一种离子化合物，能与水反应生成两种碱性物质．将F₃B加入到足量的盐酸中，写出发生反应的离子方程式．
（5）A、E两元素形成阴、阳离子质量比为1：1的离子化合物能与水反应生成一种气体，此气体的结构式为．

A、B、C、D、E、F均为短周期元素，其原子序数依次增大．已知：A的最外层电子数等于其电子层数；B的最外层电子数是次外层电子数的两倍；D是地壳中含量最高的元素；D和F、A和E分别同主族；E是所有短周期主族元素中原子半径最大的元素．根据以上信息回答下列问题：
（1）B与D形成化合物BD₂的结构式为，B元素形成的同素异形体的晶体类型可能是．
（2）A、C、D三元素能形成一种强酸甲，写出单质B与甲的浓溶液反应的化学反应方程式． FB₂气体通入BaCl₂和甲的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体CD，有关反应的离子方程式为．
（3）均由A、D、E、F四种元素组成的两种盐，其相对分子质量相差16，写出它们在溶液中相互作用的离子方程式为；由B、D、E组成的盐溶于水后溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示）．
（4）C₂A₄─空气燃料电池是一种碱性燃料电池．电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．则燃料电池放电时：正极的电极反应式是；负极的电极反应式为．