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当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是
。
⑷在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀。制备CuCl的离子方程式是 。
28. (9分)下列一句话中叙述了两个值，前者记为M，后者记为N，M和N的关系从A、B、C、D中选择
A. M>N B. M<N C. M=N D. 无法比较
⑴相同温度下，1L 1mol/L 的NH4Cl溶液中的NH4＋个数和2 L 0.5mol·L－1NH4Cl溶液中NH4＋的个数： ；
⑵相同温度下，pH值为12的烧碱溶液中水的电离度和pH值为12的CH3COONa溶液中水的电离度： ；
⑶两份室温时的饱和石灰水，一份升温到50℃；另一份加入少量CaO，恢复至室温，两溶液中的c(Ca2+)： ；
⑷常温下两份等浓度的纯碱溶液，将第二份升高温度，两溶液中c(HCO3－)： ；
⑸将pH值为2的醋酸和盐酸都稀释相同倍数所得稀溶液的pH值： ；
⑹常温下0.1mol/L的CH3COOH与0.1mol/LCH3COONa等体积混合后溶液中c(Na+)和c(CH3COO－)： ；
⑺同温度下，0.1mol/LFeCl3溶液中Fe3+水解百分率与0.01mol·L－1FeCl3溶液中Fe3+ 的水解百分率： ；
⑻室温下某强酸和某强碱溶液等体积混合后，溶液的pH值为7，原酸溶液和原碱溶液的物质的量浓度： ；
⑼PH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原来的M倍和N倍，稀释后两溶液的PH值仍然相同， 则M和N的关系是： 。
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当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是 。
⑷在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀。制备CuCl的离子方程式是 。
28. (9分)下列一句话中叙述了两个值，前者记为M，后者记为N，M和N的关系从A、B、C、D中选择
A. M>N B.M<N C.M=N D. 无法比较
⑴相同温度下，1L 1mol/L 的NH4Cl溶液中的NH4＋个数和2 L 0.5mol·L－1NH4Cl溶液中NH4＋的个数： ；
⑵相同温度下，pH值为12的烧碱溶液中水的电离度和pH值为12的CH3COONa溶液中水的电离度： ；
⑶两份室温时的饱和石灰水，一份升温到50℃；另一份加入少量CaO，恢复至室温，两溶液中的c(Ca2+)： ；
⑷常温下两份等浓度的纯碱溶液，将第二份升高温度，两溶液中c(HCO3－)： ；
⑸将pH值为2的醋酸和盐酸都稀释相同倍数所得稀溶液的pH值： ；
⑹常温下0.1mol/L的CH3COOH与0.1mol/LCH3COONa等体积混合后溶液中c(Na+)和c(CH3COO－)： ；
⑺同温度下，0.1mol/LFeCl3溶液中Fe3+水解百分率与0.01mol·L－1FeCl3溶液中Fe3+ 的水解百分率： ；
⑻室温下某强酸和某强碱溶液等体积混合后，溶液的pH值为7，原酸溶液和原碱溶液的物质的量浓度： ；
⑼PH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原来的M倍和N倍，稀释后两溶液的PH值仍然相同， 则M和N的关系是： 。
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当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是 。
⑷在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀。制备CuCl的离子方程式是 。
28.(9分)下列一句话中叙述了两个值，前者记为M，后者记为N，M和N的关系从A、B、C、D中选择
A. M>N B. M<N C. M="N" D. 无法比较
⑴相同温度下，1L 1mol/L 的NH4Cl溶液中的NH4＋个数和2 L 0.5mol·L－1NH4Cl溶液中NH4＋的个数： ；
⑵相同温度下，pH值为12的烧碱溶液中水的电离度和pH值为12的CH3COONa溶液中水的电离度： ；
⑶两份室温时的饱和石灰水，一份升温到50℃；另一份加入少量CaO，恢复至室温，两溶液中的c(Ca2+)： ；
⑷常温下两份等浓度的纯碱溶液，将第二份升高温度，两溶液中c(HCO3－)： ；
⑸将pH值为2的醋酸和盐酸都稀释相同倍数所得稀溶液的pH值： ；
⑹常温下0.1mol/L的CH3COOH与0.1mol/LCH3COONa等体积混合后溶液中c(Na+)和c(CH3COO－)： ；
⑺同
温度下，0.1mol/LFeCl3溶液中Fe3+水解百分率与0.01mol·L－1FeCl3溶液中Fe3+的水解百分率： ；
⑻室温下某强酸和某强碱溶液等体积混合后，溶液的pH值为7，
原酸溶液和原碱溶液的物质的量浓度： ；
⑼PH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原来的M倍和N倍，稀释后两溶液的PH值仍然相同，则M和N的关系是： 。
当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是 。⑷在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀。制备CuCl的离子方程式是 。
28.(9分)下列一句话中叙述了两个值，前者记为M，后者记为N，M和N的关系从A、B、C、D中选择
A. M>N B. M<N C. M="N" D. 无法比较
⑴相同温度下，1L 1mol/L 的NH4Cl溶液中的NH4＋个数和2 L 0.5mol·L－1NH4Cl溶液中NH4＋的个数： ；
⑵相同温度下，pH值为12的烧碱溶液中水的电离度和pH值为12的CH3COONa溶液中水的电离度： ；
⑶两份室温时的饱和石灰水，一份升温到50℃；另一份加入少量CaO，恢复至室温，两溶液中的c(Ca2+)： ；
⑷常温下两份等浓度的纯碱溶液，将第二份升高温度，两溶液中c(HCO3－)： ；
⑸将pH值为2的醋酸和盐酸都稀释相同倍数所得稀溶液的pH值： ；
⑹常温下0.1mol/L的CH3COOH与0.1mol/LCH3COONa等体积混合后溶液中c(Na+)和c(CH3COO－)： ；
⑺同
温度下，0.1mol/LFeCl3溶液中Fe3+水解百分率与0.01mol·L－1FeCl3溶液中Fe3+的水解百分率： ；⑻室温下某强酸和某强碱溶液等体积混合后，溶液的pH值为7，
原酸溶液和原碱溶液的物质的量浓度： ；⑼PH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原来的M倍和N倍，稀释后两溶液的PH值仍然相同，则M和N的关系是： 。
硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得．已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在．
（1）某研究小组设计了制备Na2S203_5H20装置和部分操作步骤如图．
I．打开K1关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热．
II．C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的域逐渐减少，当C中溶液的pH 接近7时，打开K2，关闭K1即停止C中的反应，停止加热．
III．过滤C中的混合液．
IV．将滤液经过
①II中，“当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应”的原因是
②IV中，操作步骤是
③装置B中盛放的试剂是（填化学式）
④有一小组在实验中发现，二氧化硫气体产生缓慢以致后续现象不明显，但又不存在气密性问题，请你推测可能的原因
（2）常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+浓度，步骤如下：取废水25.00mL，控制适当的酸度加入足量 K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解，此时CrO
2- 4 |
2- 7 |
| 编号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 消耗Na2S2O3标准溶液的体积/mL | 18.02 | 17.98 | 18.00 | 20.03 |
①Cr2O
2- 7 |
②I2+2S2O
2- 3 |
2- 6 |
则判断达到滴定终点的现象是