8．下列说法正确的是 A．金属键是晶体中的阳离子和自由电子之间的吸引力 B．若z代表阳离子带的电荷.r+代表阳离子半径.则z／r+值依次为:Na2O<MgO<A12O3 C．HF.H——青夏教育精英家教网——

摘要：8．下列说法正确的是 A．金属键是晶体中的阳离子和自由电子之间的吸引力 B．若z代表阳离子带的电荷.r+代表阳离子半径.则z／r+值依次为:Na2O<MgO<A12O3 C．HF.H2O.NH3比同主族元素形成的氢化物的熔沸点高.因为它们分子间存在叫氢键的化学键 D．CH4.CCl4.CH3C1.NH4+.P4的中心原子价层原子轨道都是sp3杂化.故它们都是正四面体结构

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下列说法正确的是

A．金属键是晶体中的阳离子和自由电子之间的吸引力

B．Na₂O，MgO，Al₂O₃的熔点由低到高的顺序为Na₂O < MgO < Al₂O₃

C．HF、H₂O、NH₃比同族元素形成的氢化物的熔沸点高，因为它们分子间存在叫氢键的化学键

D．CH₄、CCl₄、CH₃Cl、NH₄⁺、P₄都是正四面体结构

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下列说法正确的是

A．金属键是晶体中的阳离子和自由电子之间的吸引力

B．Na₂O，MgO，Al₂O₃的熔点由低到高的顺序为Na₂O < MgO < Al₂O₃

C．HF、H₂O、NH₃比同族元素形成的氢化物的熔沸点高，因为它们分子间存在叫氢键的化学键

D．CH₄、CCl₄、CH₃Cl、NH₄⁺、P₄都是正四面体结构

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下列说法正确的是

A．原子晶体中的相邻原子都以共价键相结合

B．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高

C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂

D．BaO₂(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子个数比为2∶l

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下列说法正确的是

A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径在1 nm～100 nm之间

B．NH₃的沸点高于PH₃，是因为N－H键能大于P－H键能

C．金属阳离子只存在于离子晶体中

D．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

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下列说法正确的是

A．含有阴离子的晶体中必含有阳离子

B．由极性键构成的AB₂型分子必是极性分子

C．非金属元素组成的化合物中只含有共价键

D．离子晶体中必含有离子健，分子晶体中必含有共价键

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